1、计算题  在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g) ?2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。
计算：① 10min内，Z的平均反应速率；
② a 的值；
③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
④该条件下反应2Z(g) ?aX(g)+3Y(g)的平衡常数。

2、选择题  下列说法正确的是
A．△H ＜0 ，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自发进行，原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

3、选择题  下列情况下的反应一定能自发进行的是（ ? ）
A．△H＞0△S＜0
B．△H＞0△S＞0
C．△H＜0△S＜0
D．△H＜0△S＞0

4、选择题  500 ℃和1．01×105 Pa时，反应2A2B3(g) ===2A2(g)＋3B2(g)  ΔH＝＋86．76 kJ·mol-1能自发进行，其最根本的原因是
A．是熵减小的反应
B．是吸热反应
C．反应温度比较高
D．熵增大效应大于能量效应