1、简答题  现有下列短周期元素性质的相关数据：

参考答案：由同周期元素的原子半径从左向右在减小，同主族元素的原子半径从上到下在增大，再结合短周期元素的最高或最低化合价可知，③为Cl，①为Mg，⑥为Al，④为Si，
（1）①和③形成的化合物为氯化镁，构成微粒为离子，则属于离子化合物，故答案为：离子；
（2）同周期元素的金属性从左向右在减小，则Mg的金属性比铝的强，是因为镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强，故答案为：强；镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强；
（3）在自然界中，Si元素以化合态存在，工业上粗制硅的反应为SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑，
故答案为：化合态；SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑；
（4）Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）利用不同金属与水或与酸反应，反应剧烈的金属性强，则在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强，故答案为：在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数．根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）．
（1）A的最高价氧化物______；
（2）B的气态氢化物______；
（3）C的最高价氧化物的水化物______；?
（4）D的单质______．

参考答案：A、B、C、D四种元素均为短周期元素，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数，则M层电子数为8-2=6，所以C为硫元素，氢化物为H2S；A、B、C、D四种元素，其原子半径依次减小，所以D为氯元素，氢化物为
HCl；所以A、B、C、D四种元素气态氢化物有18个电子，故A为硅元素，B为磷元素．
（1）A为硅元素，A的最高价氧化物为SiO2；?
故答案为：SiO2．
（2）B为磷元素，B的气态氢化物为PH3；
故答案为：PH3．
（3）C为硫元素，C的最高价氧化物的水化物为H2SO4；?
故答案为：H2SO4．
（4）D为氯元素，D的单质为Cl2．
故答案为：Cl2．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素能够在同一周期
D．原子半径：C＞A

参考答案：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为2，原子序数大于氧元素，故D为Mg元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，
A、金属性Na＞Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D，故A错误；
B、非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：A＜B，故B错误；
C、O、C元素处于第二周期，Na、Mg元素处于第三周期，四种元素不可能处于同一周期，故C错误；
D、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Si，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Si＞C，故原子半径Na＞C，故D周期；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是（　　）
A．Y=2
B．若X=18，则Z=8
C．若X=11，它的氧化物化学式为W2O
D．若X=15，它属于金属元素的原子