1、选择题  A原子在核外第三层上有3个电子，B原子在核外第二层上有6个电子，它们组成稳定化合物的化学式是（　　）
A．A2B
B．AB
C．A3B2
D．A2B3

参考答案：A原子在核外第三层上有3个电子，应为Al，B原子在核外第二层上有6个电子，应为O，具有较强的非金属性，
二者形成的化合物为Al2O3，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，已知带有电荷的数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是（　　）
A．原子半径依次增大
B．常温常压下单质的密度依次减少
C．它们的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
D．X单质能将Y从其盐的水溶液中置换出来

参考答案：X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．
A、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故A错误；
B、铝的密度比钠的大，故B错误；
C、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应，故C正确；
D、钠先与水反应，不能从Y的盐水溶液中置换出Y，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）A、B、C、D四种元素的符号分别为______、______、______、______；
（2）A、B形成的化合物的化学键类型______；
（3）C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．
（5）写出C的气态氢化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．

参考答案：A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，即D为K，
（1）由上述推断可知，A为H，B为N，C为S，D为K，故答案为：H；N；S；K；
（2）A、B形成的化合物为氨气，存在N-H共价键，故答案为：共价键；
（3）S的最高价为+6价，则最高价氧化物为SO3，故答案为：SO3；?
（4）K的最高价为+1价，则D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH，故答案为：KOH；
（5）C的气态氢化物为H2S，D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，则二者反应的化学方程式为H2S+2KOH=K2S+2H2O，故答案为：H2S+2KOH=K2S+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关NaH的叙述中正确的是
[? ]
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C．NaH中氢离子具有还原性
D．NaH中氢离子可被还原成氢气

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Y的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为
[? ]
A．XY2
B．X2Y
C．X2Y3
D．X3Y2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般