1、选择题  化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A.聚氯乙烯不能做食品包装袋
B.一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大
C.植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程
D.对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用

参考答案：C

本题解析：分析：A．根据聚氯乙烯会产生氯化氢气体，所添加的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒性进行分析；
B．根据合金的性能和金属的性能比较解答；
C．植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成化学能；
D．废水中和处理法是废水化学处理法之一种．利用中和作用处理废水，使之净化的方法．
解答：A．聚氯乙烯在包装食品长时间或受热的条件下会分解氯化氢，氯化氢有毒，它所添加的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒性，日用聚氯乙烯塑料中的增塑剂，主要使用对苯二甲酸二丁酯、邻苯二甲酸二辛酯等，这些化学品都有毒性，聚氯乙烯的防老剂硬脂酸铅盐也是有毒的，故A正确；
B．合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，合金的熔点比各成分的熔点低，故B正确；
C．植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成化学能的过程，故C错误；
D．高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用，对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，故D正确．
故选C．
点评：本题考查聚氯乙烯是有毒的、合金、能量转化形式、废水的处理，难度不大，注意高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用．

本题难度：困难

2、选择题  由CH4与C2H6组成的混合气0.1mol，在密闭容器中接触O2燃烧，反应后容器内不再含有氧气，恢复到室温，容器内气体物质的体积（这算到标准情况）不可能为
A.2.69L
B.3.36L
C.4.48L
D.6.72L

参考答案：CD

本题解析：分析：CH4与C2H6分别燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，2C2H6+7O2=4CO2+6H2O，常温下，水为液态，根据混合物气体的物质的量以及生成二氧化碳的物质的量利用端值法解答．
解答：CH4与C2H6分别燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，2C2H6+7O2=4CO2+6H2O，常温下，水为液态，
当气体全部为CH4时，生成0.1molCO2，标况下体积为2.24L，当气体全部为C2H6时，生成0.2molCO2，标况下体积为4.48L，
则恢复到室温，容器内气体物质的体积应在2.24～4.48L之间，
则不可能的为CD，
故选CD．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据混合物反应的化学方程式利用端值法计算，答题时注意体会做题的思路．

本题难度：一般

3、选择题  将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为
A.11.2L
B.22.4L
C.33.6L
D.44.8L

参考答案：D

本题解析：分析：首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据钠计算生成氢气、氢氧化钠的物质的量，然后发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，进行过量计算，根据不足量的物质的量计算生成氢气的物质的量，两部分氢气之和为总的氢气的物质的量，再个V=nVm计算体积．
解答：首先1molNa与水反应，则：
?2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1mol? 1mol? 0.5mol?
然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al与NaOH恰好完全反应，生成氢气为1mol×=1.5mol，
故生成氢气的总体积为（0.5mol+1.5mol）×22.4L/mol=44.8L，
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意铝与氢氧化钠反应的过量计算．

本题难度：简单

4、选择题  欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是
A.水
B.稀硝酸
C.稀硫酸
D.氢氧化钠溶液

参考答案：D

本题解析：分析：除杂的原则是不能引入新的杂质，不能反应掉需提纯的物质，把杂质变为沉淀、气体或溶解除去，Fe2O3中混有Al2O3，二者都难溶于水，根据分类和性质Fe2O3是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，溶于酸而不溶于碱；Al2O3是两性氧化物，具有两性氧化物的通性，溶于强酸强碱．所以可把混合物加入强碱溶液中，然后过滤，可得较纯的Fe2O3．
解答：A、Fe2O3和Al2O3难溶于水，铁粉不与 Fe2O3和Al2O3反应，不能除去杂质，故A不选；
B、根据Fe2O3和Al2O3的化学性质，二者都能溶于强酸稀硝酸，故B不选；
C、根据Fe2O3和Al2O3的化学性质，二者都能溶于强酸稀硫酸，故C不选；
D、Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，而Al2O3能和氢氧化钠溶液反应，Al2O3+2OH-=2AIO2-+H2O，过滤得到Fe2O3，故D选；
故选D．
点评：本题考查了碱性氧化物、两性氧化物的性质区别，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式书写不正确的是
A.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
B.Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C.Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O

参考答案：A

本题解析：分析：A．电子、电荷不守恒；
B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
C．反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．反应生成亚硫酸铵和水．
解答：A．Cl2通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．Na2CO3溶液显碱性的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正确；
C．Al和NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，遵循电子、电荷守恒，遵循质量守恒定律，故C正确；
D．少量SO2通入氨水中的离子反应为SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项A氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，题目难度中等．

本题难度：困难