1、选择题  下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ ="=" 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

参考答案：D

本题解析：A、电解熔融的MgCl2可制取金属Mg，正确；B、碳酸的酸性大于次氯酸，所以向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可制取HClO：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓，正确；C、CaSO4微软，CaCO3难溶，所以CaSO4与Na2CO3可发生复分解反应：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)，正确；D、离子方程式电荷不守恒，错误。

本题难度：一般

2、填空题  在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价为?；(2)R元素的原子最外层电子数是?。

参考答案：(4分)(1)? +5?；(2)?7?。（各2分）

本题解析：（1）根据反应的方程式可知，n＝1，所以R元素的化合价是＋5价。
（2）同样根据方程式可知，R的最低价是-1价，所以最高价是＋7价，则R元素的原子最外层电子数是7个。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题设计新颖，灵活性强，侧重对学生解题能力对培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列化学用语书写正确的是（　　）
A．NaHS水解反应：HS-+H2O?H3O++S2-
B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ?mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ?mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=-259.7kJ?mol-1
D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

参考答案：A．NaHS水解反应的离子反应为HS-+H2O?H2S+OH-，故A错误；
B．明矾加入在水中起净化作用的原因为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
C．已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ?mol-1、②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ?mol-1，
则①-②2得到反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=-259.7kJ?mol-1，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O
B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

参考答案：D

本题解析：A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2H++2OH—+SO42—=BaSO4↓+2H2O．错误。B．Cl2通入水中HClO是弱酸，应该写成化学式。离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。错误。C．氯化铝溶液中加入过量氨水，由于一水合氨是弱碱，不能溶解Al(OH)3：离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+。错误。D．符合客观事实及离子方程式的书写原则。正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

?	实 验	现 象	离子方程式
A		在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色	4H+ + 4I- + O2 ="=" 2I2 + 2H2O
B		开始时无气泡，后来有气泡	CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+ ="=" H2O+CO2↑
C		溶液由黄绿色变为无色	Cl2 + 2OH- ="=" Cl- + ClO- + H2O
D		有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba2++OH-+H++SO42-="=" BaSO4↓+H2O

参考答案：D

本题解析：A、I-在酸性条件下与空气中的氧气发生氧化还原反应生成碘，溶液变蓝，正确；B、稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，盐酸少量，开始生成碳酸氢钠，无气泡产生，继续滴加，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，正确；C、氯水呈黄绿色，加入氢氧化钠溶液后溶液为无色，是因为氯水中的氯气与氢氧化钠反应，氯气消失，溶液黄绿色消失，正确；D、离子方程式中的阴阳离子之比不符合氢氧化钡与硫酸的化学式中的阴阳离子之比，错误，答案选D。

本题难度：一般