参考答案：根据盐酸与硝酸银反应生成难溶于水的AgCl沉淀，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，以及硝酸具有强氧化性可设计两种实验方案：
方案一：可加入BaCl2溶液鉴别出稀硫酸，再加入AgNO3溶液，生成沉淀的为盐酸；
方案二：根据硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO气体，剩余两种溶液加入BaCl2溶液，生成沉淀的是硫酸．
故答案为：?操?作?步?骤现?象?及?结?论方法一（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液（1）产生白色沉淀的是稀硫酸

（2）产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二（1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片
（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（1）有气泡产生的是稀硝酸

（2）产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
[? ]
　　　　　　　　　　操作及现象 　　　　　　　　　　　　　　　　　溶液
A．通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 ℃以上，溶液变澄清 　　　C6H5ONa溶液
B．通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 　　　　　Na2SiO3溶液
C．通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去　　　　　　Ca(ClO)2溶液
D．通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，　　　　Ca(OH)2溶液
　　再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列鉴别方法可行的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（　　）
A．溶液中一定存在Br-、CO32-
B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-
D．溶液一定呈碱性

参考答案：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32-，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32-；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I-．
所以溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-，
一定存在Br-、CO32-，
由于没有涉及到NH4+离子的性质，则NH4+不能确定是否存在，
如溶液中存在大量的NH4+，则溶液呈酸性．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般