1、选择题  对于可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)正反应为放热反应，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是
A．加压、升温
B．加压、降温
C．减压、升温
D．减压、降温

参考答案：B

本题解析：A错，加压平衡右移，但升温，由于正反应为放热反应，平衡将向左移动；B正确；C错，减压平衡左移，升温平衡左移；D错，减压平衡左移，降温平衡右移；

本题难度：简单

2、填空题  （1）下列各物质中①0.5mol氨气；②标准状况下33.6L氦气；③18.0g水，所含原子个数由大到小的顺序为______．
（2）常温常压下，同体积的CO、CO2分子个数比______，氧原子个数比______，质量之比______，电子数之比______．

参考答案：（1）0.5mol氨气含有的原子数=0.5mol×NA×4=2NA，标准状况下33.6L氦气含有的原子数=33.6L22.4L/molNA×1=1.5NA，
18.0g水含有的原子数=18g18g/molNA×3=3NA，所以所含原子个数由大到小的顺序为③①②，
故答案为：③①②；
（2）同温同压下，同体积的气体所含分子数相等，且其物质的量相等，所以同体积的CO、CO2分子个数比1：1，一个一氧化碳分子中含有1个氧原子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以氧原子个数之比是1：2，一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以一氧化碳和二氧化碳的质量之比是28：44=7：11，一个一氧化碳分子中14，二氧化碳分子中含有22，所以含有电子数之比是14：22=7：11；
故答案为：1：1；1：2；7：11；7：11．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
B．18g水所含的电子数目为NA
C．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA
D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

参考答案：D

本题解析：一个镁原子变为镁离子时失去2个电子，24g金属镁的物质的量为24/24=1mol，1mol金属镁变为镁离子是失去电子为2mol，数目为2NA，A错误；18g水的物质的量为18/18=1mol，一个水分子中含有的电子数目为10，所以18g水中含有的电子数目为10 NA，B错误；标准状况下，SO3为固体，已知体积无法进行计算，C错误；32g氧气的物质的量为32/32=1mol，一个氧气中含有2个氧原子，所以1mol氧气中含有氧原子数目为2NA。D正确。

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的 (? )
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3
B．标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2NA
C．标准状况下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5NA　
D．配制含0.5NA H+的硫酸溶液需密度为1.84g·cm-3的98%浓硫酸约13.6mL

参考答案：D

本题解析：A 错误，1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2mol
B 错误，标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为NA
C 错误，标准状况下，三氧化硫是固体
D 正确，根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算。

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
B．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和OH－数目之和为0.1NA
C．SiO2晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—O键
D．9.6g铜与足量的稀硝酸反应，生成NO分子数一定为0.1NA

参考答案：D

本题解析：常温常压下的Vm>22.4L/mol，故22.4L的D2、H2组成的气体小于1mol，故A错；未告诉溶液的体积，无法计算HCOO－和OH－的数目，故B错；SiO2晶体中，有NA个Si就有4NA个Si—O键，因为每个硅原子与4个O相结合，故C错；3Cu～2NO，故生成0.1 mol NO。所以选D。

本题难度：简单