高中化学必备知识点《反应热计算》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《反应热计算》考点预测（2017年强化版）(七)

2017-07-27 11:09:32 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
	H2（g）	Br2（g）	HBr（g） 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369

则表中a为（　　）
A．404
B．260
C．230
D．200

2、简答题（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+

1
2

O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______．
（2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的pH______（填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为______．
（3）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的______极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为______．

3、选择题在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1mol·L-1 NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ。已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2mol·L-1 NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
[? ]
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） △H=－（8x－y）kJ·mol-1

4、选择题氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ? ）
A．H2（g）
B．CO（g）
C．C8H18（l）
D．CH4（g）

5、选择题已知反应：
① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)? △H＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)? △H＝－57.3 kJ／mol
下列说法正确的是?
[? ]
A.碳的燃烧热是110.5 kJ／mol?
B.①的反应热为221 kJ
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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