1、填空题  实验室中，欲配制一定物质的量浓度的稀硫酸，并用来测定未知浓度的烧碱溶液。
①用24. 5% 硫酸（密度为1. 20 g/cm3）配制100 mL 0．200 mol/L硫酸，定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是____________________。
②用0. 200 mol/L硫酸测定未知浓度的烧碱溶液时，洗净的酸式滴定管应先___________________，再盛装该稀硫酸标准液。

参考答案：①反复上下颠倒，摇匀
②用0. 200 mol/L硫酸润洗

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要称取__________g的烧碱固体，固体应放在__________中称量。
（2）配制的过程中不需要使用的仪器是__________（填标号字母）
A．?托盘天平?B．烧杯?C．玻璃棒? D．1000ml的容量瓶?E．碱式滴定管?F．胶头滴管
（3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是______________。
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水（即定容）的操作方式是___________________。
（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是__________。（填选项字母） ?
A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
F．称取氢氧化钠固体时所用的砝码生锈
（6）下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是?_________

参考答案：（1）2.0g；烧杯（或玻璃器皿中）
（2）D、E
（3）500ml的容量瓶
（4）往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切
（5）C
（6）BF

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯?②100mL量筒③1000mL容量瓶?④500mL容量瓶?⑤玻璃棒?⑥试管?⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号）还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量?②计算?③溶解?④摇匀⑤转移⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度______．
（5）取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以提供的仪器中必须使用有：①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦药匙．
缺失的仪器为：托盘天平、胶头滴管．
故答案为：①④⑤⑦；托盘天平、胶头滴管．
（2）有（1）中溶液配制操作可知，玻璃棒的作用为：搅拌；引流．
故答案为：搅拌；引流．
（3）由（1）中溶液配制操作可知，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）①摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故答案为：偏低．
②由图可知定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，所以所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏高．
（5）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度，设令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，则50mL×0.5mol/L=100mL×c，解得：c=0.25mol/L．
故答案为：0.25mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于1mol?L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液中含2molNa+
B．Na+的浓度为1mol?L-1
C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中
D．将142gNa2SO4溶于少量水后再稀释成1L，即配制成相应浓度的溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  实验室需要80mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列有关描述正确的是（　　）
A．称量12.8gCuSO4固体，在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解
B．称量20gCuSO4?5H2O固体，用80mL容量瓶配制成溶液
C．用容量瓶配制溶液过程中，玻璃棒起搅拌加速溶解和引流液体的作用
D．当用胶头滴管定容时，若视线偏低，则所配制的溶液浓度偏低

参考答案：需要配制80mL溶液，实验室没有80mL容量瓶，应该选用100mL容量瓶，实际配制100mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.01mol，硫酸铜的质量为1.6g，
A、称量12.8g CuSO4固体，硫酸铜的物质的量为0.08mol，在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解，配制的溶液体积大于80mL，溶液浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B、实验室没有80mL容量瓶，应该选用100mL容量瓶，实际配制100mL0.1mol/L CuSO4溶液，故B错误；
C、在溶解过程中，玻璃棒起到了搅拌加速溶解作用，在转移溶液时，玻璃棒起到了引流的作用，故C正确；
D、用胶头滴管定容时，若视线偏低，即仰视容量瓶的刻度线，导致容量瓶中进入的蒸馏水体积偏大，则所配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般