1、选择题  配制100mL2.0mol?L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（　　）
A．

烧杯
B．

玻璃棒
C．

容量瓶
D．

集气瓶

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种．经实验：
①原溶液

参考答案：（1）溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-，加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含有Cl-离子．要进一步检验Na+和K+；需通过焰色反应来进行观察，故答案为：Mg2+、Cl-；?CO32-、SO42-；?Na+、K+；
（2）溶液中的阴离子不存在CO32-、SO42-，阴离子只有Cl-，根据溶液呈电中性，肯定有Cl-存在，故答案为：是；溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在CO32-、SO42-，所以Cl-一定存在．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸

参考答案：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错；
B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；
C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；
D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42-，故D错；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  物质的量浓度为2mol-L-1的NaOH溶液的正确含义是（　　）
A．在2?L水中溶有80?g的NaOH
B．80?g?NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80?g?NaOH
D．每2?L溶液中含有80?g?NaOH

参考答案：A、物质的量浓度为2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是在2L水中溶有80g氢氧化钠，故A错误．
B、80g氢氧化钠溶于水配成的1L溶液，物质的量浓度为2mol?L-1，应指明溶液的体积为1L，故B错误．
C、物质的量浓度为2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，故C正确．
D、物质的量浓度为2mol?L-1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是每2L溶液中含有80g?NaOH，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  配制240mL1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量9.6g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．其中操作正确的是（　　）
A．①②③⑤
B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥
D．②⑤

参考答案：实验室没有240mL容量瓶，实际上配制的溶液为250mL1mol/L的氢氧化钠溶液，
①氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在滤纸上称量，可以分子小烧杯中快速称量；需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×1mol/L×0.25L=10g，称量的氢氧化钠的质量不足，故①错误；
②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，可以加速溶解过程，故②正确；
③必须将溶解后的氢氧化钠溶液冷却后才能沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，故③错误；
④倒完烧杯中的溶液后，必须先洗涤烧杯和玻璃棒，然后再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，否则会导致配制的溶液浓度偏低，故④错误；
⑤最后定容时需要改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切，故⑤正确；
⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，由于部分溶液在容量瓶刻度线上方，此时凹液面会低于刻度线，属于正常现象，不能再滴加蒸馏水，否则会影响配制结果，故⑥错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单