1、选择题  氧化铁和氧化铜混合物m g，加3mol/L盐酸溶液100 mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为
[? ]
A. (m-2.4)g
B. (m-l.6)g
C. (m-3.2)g
D. 无法确定

2、填空题  （三选一）【化学——选修化学与技术】
下列反应对自然界中碳酸钙的搬运、喀斯特地貌的形成具有重要意义：CaCO3+H2O+CO2=Ca2+ +2HCO3-。富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀岩层，久而久之，就形成了溶洞，溶洞还可能塌垮而形成天坑。地下河把Ca2+和HCO3-带到其他地方，渗出、滴下的水蒸发后，碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑,产生的碳酸钙不断累积，就形成了钟乳石、石笋、石柱等自然景观。
（1）写出Na2CO3溶液中通入二氧化碳时反应的离子方程式：_______________ 据此，为什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液_____________
（2）用NaOH溶液吸收二氧化碳气体，每摩尔氢氧化钠最多可吸收标准状况下__________升CO2。
（3）向一定量的氢氧化钙溶液中慢慢通入二氧化碳气体，请在图中画出反应体系中沉淀的质量与通入二氧化碳体积之间的关系图

3、计算题  某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2．0?L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4?mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

试回答下列问题：
(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________。 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；上述现象说明溶液中______________结合OH-的能力比___________强（填写离子符号）。
(2)B与A的差值为______________mol。
(3)B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。
(4)求原硝酸溶液的物质的量浓度？?

4、计算题  Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为 n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L。则原混合物中Fe的物质的量为_________ mol（用含n、m的代数式表示）。
（2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧。向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等。则原混合物中Fe与
Al的质量比为___________ 。

5、选择题  7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）
[? ]
A．1．6g
B．5．4g
C．2．16g
D．不能确定