1、选择题  离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3S? +7H2O,
则M2O7X－中M的化合价为
A.+4
B.+5
C.+6
D.+7

参考答案：C

本题解析：S从-2到0，共失去6mol电子，每个M得到三个电子，故M2O7X－中M为+6价。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于电解质的叙述正确的是
A.溶于水能导电的化合物一定是电解质
B.熔融状态能导电的物质一定是电解质
C.易溶于水的电解质一定是强电解质
D.常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质

参考答案：D

本题解析：分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子．
解答：A．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如三氧化硫，三氧化硫溶于水，生成硫酸，硫酸溶液导电，是因为硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，但这些离子不是三氧化硫电离，故A错误；
B．金属单质在熔融状态下能导电，但金属单质不是化合物，即不是电解质，故B错误；
C．易溶于水的电解质不一定是强电解质，如乙酸能和水以任意比互溶，但它在水中只能部分电离，乙酸是若电解质，故C错误；
D．常温下，0.1mol/LHA溶液，若HA完全电离，氢离子浓度应为0.1mol/L，也就是PH=1，本题中酸HA能完全电离，所以HA是强酸，是强电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质的概念，考查了强弱电解质的区别，解题时抓住电解质必须是化合物，强电解质必须能完全电离解题．

本题难度：困难

3、选择题  氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3．一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
A．

参考答案：还原产物为NaCl，氧化产物为NaClO与NaClO3，二者物质的量之比为2：3，令NaClO与NaClO3的物质的量分别为2mol、3mol，根据电子转移守恒，可知NaCl的物质的量=2mol×1+3mol×51=17mol，故该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比=（2mol+5mol）：17mol=5：17，故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是
A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
B.CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
C.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
D.CaCO3CaO+CO2↑

参考答案：A

本题解析：分析：化学反应中存在元素的化合价变化时，该反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答：A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中S元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A正确；
B．CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2中没有元素化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O中没有元素化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
D．CaCO3CaO+CO2↑中没有元素化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．

本题难度：困难

5、选择题  对于反应XeF4+2CH3CH＝CH2→2CH3CH2CHF2+Xe下列说法正确的是
A.XeF4被氧化
B.CH3CH＝CH2是还原剂
C.该反应是非氧化还原反应
D.XeF4既是氧化剂又是还原剂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难