1、选择题  下列各元素，最易形成离子化合物的是（　　）
①第三周期第一电离能最小的元素?②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素?④电负性最大的元素．
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
[? ]
A．HI、NaI
B．F2、NaBr
C．H2S、CO2
D．Cl2、CCl4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是___________，原因是__________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式__________________。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1-d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+_________（填“无”或 “有”）颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有______个σ键，________个π键。其中心原子采取_________ 杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s) = Fe(s) +5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有 配位键，则形成的化学键类型是_______________。

参考答案：(1)N>C>Si；金刚石；金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体
(2)1s22s22p63s2
(3)有
(4)①3；1；sp2②金属键

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A．分子的结构是由键角决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4

参考答案：C

本题解析：本题考查的是对非金属性强弱的认识，非金属性强则物质形成的氢化物的稳定性就强。Si、C、O、F四种元素的非金属性可以依据在元素周期表中的位置，按照元素性质的周期性变化得到他们依次增强。故答案选择D，属于容易题。

本题难度：简单