1、选择题  检查钢质设备完好的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10％的盐酸，过一段时间如观察到粗线裂纹，表明该部分确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是
A.裂纹处尘埃起催化作用
B.裂纹处铁的表面积大，反应快
C.裂纹里面含有水分
D.原裂纹处氧化铁与盐酸反应，生成可溶性氯化物

参考答案：D

本题解析：裂纹处的铁与空气接触面积大，易被氧化，氧化后的产物与盐酸反应生成氯化铁．

本题难度：简单

2、选择题  已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4mol?NaX、2mol?Na2CO3和1mol?NaHCO3．往溶液中通入3mol?CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：HX为一元弱酸，混合溶液中含NaX、Na2CO3和NaHCO3，故酸性HX＞HCO3-，若酸性HX＞H2CO3，则CO2与Na2CO3反应，若酸性
HX＜H2CO3，CO2先与Na2CO3反应先，Na2CO3反应完毕，若CO2有剩余，再与NaX反应，故溶液中首先发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，由气体全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，据此计算结合进行判断．
解答：溶液中首先发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，故溶液中n（Na2CO3）=0mol，生成NaHCO3为2mol；
由气体全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，则：
? NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，
1mol? 1mol? 1mol
故1mol反应消耗1molNaX，生成1molNaHCO3，
所以溶液中n（NaX）=4mol-1mol=3mol，n（NaHCO3）=1mol+2mol+1mol=5mol，
故选A．
点评：考查混合物的计算，难度较大，为易错题，根据离子共存与二氧化碳没有剩余判断发生的反应是解题的关键．

本题难度：一般

3、选择题  把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2?2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：第一份发生反应①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成气体为O2与CO2．
将第一份生成的干燥气体，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据二氧化碳是否过量用讨论的方法计算．
解答：2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol；
2.016LO2的物质的量为=0.09mol．
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n
2? 2? 1
n?m? 0.1mol-0.09mol=0.01mol
n=m=0.02mol，
1、若CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol
2? Na2O2+4? HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.16mol? 0.32mol?0.08mol
?NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.02mol 0.02mol? 0.02mol
所以Na2O2为0.16mol，NaHCO3为0.02mol；混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.16mol：0.02mol=8：1；
消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓度为=3.4mol/L．
2、若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol，
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.02mol 0.04mol? 0.01mol
则第一份生成O2的为0.01mol，所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol．
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.09mol 0.09mol?0.09mol
所以Na2O2为0.02mol，NaHCO3为0.09mol；混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.02mol：0.09mol=2：9．
消耗的HCl为?0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为=1.3mol/L．
故选：D．
点评：本题考查混合物的计算，难度较大，关键是二氧化碳与过氧化钠的反应讨论进行计算．

本题难度：一般

4、选择题  除去SiO2中的少量Fe2O3，可以用
A.盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.氧化钙
D.碳

参考答案：A

本题解析：正确答案：A，SiO2不与HCl反应，Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。

本题难度：一般

5、选择题  常温下不能与浓氨水形成白烟的是
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.浓磷酸
D.浓硝酸

参考答案：BC

本题解析：不能与浓氨水形成白烟的是难挥发性酸。

本题难度：一般