1、计算题  图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）
(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL 混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的c(H+)约为多少？

参考答案：(1)c( HCl) = (1000 mL×1.18 g/cm3×36.5%)/ (36.5 g/mol×lL) =11.8 mol/L
(2)c(H+)=0.100 mol/L

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中Cl-浓度最小的是
[? ]
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KCl溶液
D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液．
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是______（填代号）．
A．托盘天平B．500mL试剂瓶C．500mL容量瓶 D．250mL烧杯E．胶头滴管
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是______．
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温；
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
（5）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，转移到试剂瓶中，贴标签贮存，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙；用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液，所以不需要A托盘天平，也不需要500mL容量瓶，
故答案为：AC；
（2）由（1）提供的仪器可知，还需仪器有250ml的容量瓶、玻璃棒，
故答案为：250ml的容量瓶、玻璃棒；
（3）溶液配制最后需要反复上下颠倒摇匀，故使用容量瓶之前需要检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（4）由（1）中实验操作顺序可知，正确的顺序是ABDCE，
故答案为：ABDCE；
（5）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=nV可得，这样做会使配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
（6）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，这样做会使配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液中的Cl-浓度与50 mL l mol/L的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是
[? ]
A．150 mL l mol/L NaCl溶液
B．75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液
C．150 L 3 mol/L KCl溶液
D．75 mL l mol/L CaCl2溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  实验室需配制一种强酸溶液500mL，c（H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）
A．取100 mL 5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200 mL 5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取100mL 5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
D．取100mL 5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

参考答案：A、100mL 5mol/L H2SO4，加入400mL水溶液的体积要小于500mL，故A错误；
B、200mL 5mol/L HCl中n（H+）=200mL×5mol/L=1mol，所以c（H+）=1mol500mL=2mol/L，故B正确；
C、100mL 5mol/L H2SO4中n（H+）=100mL×5mol/L×2=1mol，所以c（H+）=1mol500mL=2mol/L，故C正确；
D、100mL 5mol/L HNO3中n（H+）=100mL×5mol/L=0.5mol，所以c（H+）=0.5mol500mL=1mol/L，故D错误．
故选：BC．

本题解析：

本题难度：一般