1、选择题  向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的
A．滴加KI溶液时，转移2mol e－时生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

参考答案：D

本题解析：溶液变为棕色，说明反应中有单质碘生成。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，进一步验证了碘的存在。因为碘能把SO2氧化生成硫酸和碘化氢。因此硫酸铜和碘化钾反应的化学方程式是2CuSO4＋4KI=2CuI↓＋I2＋2K2SO4，所以转移2mol e－时生成2mol白色沉淀，A不正确；B不正确，体现的是SO2的还原性；C不正确，单质碘是氧化剂；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，选项D正确，答案选D。
点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以准确标出有关元素的化合价变化情况，是判断的根本。而氧化还原反应中的计算，则需要依据电子的得失守恒进行。

本题难度：一般

2、填空题  （5分）在 K2Cr2O7 +? HCl ——? KCl +? CrCl3 +? Cl2↑+? H2O反应中。
（1）氧化剂是?，?元素被氧化，氧化产物是?。
（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为?．
（3）如果反应生成0．1molCl2，则转移电子的数目为：

参考答案：（每空1分，共5分）（1）K2Cr2O7，盐酸中-1价的氯元素，Cl2
（2）3∶4?（3）1．204×1023

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列化学反应属于图中区域③的是

[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（?）
①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。
A．①③④
B．③I2⑦
C．③⑤
D．⑥

参考答案：D

本题解析：氯气过量，则反应中生成氯化铁、单质溴和碘。加热时溴挥发，碘也可以升华，氯化铁存在水解平衡，加热促进水解，最终得到氢氧化铁。氢氧化铁灼烧得到氧化铁，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2－)=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（?）
A．4
B．5
C．6
D．7

参考答案：D

本题解析：根据得失电子守恒有0.1L×0.3mol/L×2×（-3）=0.15L×0.6mol/L×2。解得n=7。

本题难度：简单