1、选择题  在相同温度和压强下，1体积气体X2和3体积气体Y2化合成2体积气体Z，则Z的分子组成为
A.XY
B.X3Y
C.XY3
D.X2Y3

参考答案：C

本题解析：分析：在相同温度和压强下，体积之比等于物质的量之比等于化学计量数之比，然后利用原子守恒来确定Z的化学式．
解答：在相同温度和压强下，1体积气体X2和3体积气体Y2化合成2体积气体Z，
由体积之比等于物质的量之比等于化学计量数之比，
可知X2+3Y2═2Z，
根据原子守恒可知，反应前后X、Y的原子个数相等，
则Z的化学式为XY3，
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律，明确同温度同压强，体积之比等于化学计量数之比是解答本题的关键，并注意质量守恒定律的应用来解答，难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  在一定条件下，可与甲烷发生反应的是
A.氧气(光照)
B.氯气(加热)
C.高锰酸钾酸性溶液(常温)
D.浓硫酸(常温)

参考答案：B

本题解析：常温下甲烷性质稳定，与浓硫酸、高锰酸钾酸性溶液不发生反应．常温和光照条件下，氧气不能与甲烷发生反应．加热条件下氯气能与甲烷发生反应．

本题难度：简单

3、选择题  下列各组物质间，不能发生反应的是
A.二氧化硅与氧化钙(高温)
B.二氧化硅与氢氧化钠(常温)
C.二氧化硅与碳(高温)
D.二氧化硅与浓硝酸(常温)

参考答案：D

本题解析：在高温下SiO2能被C还原．在众多的酸中能与SiO2反应的只有氢氟酸．

本题难度：一般

4、选择题  实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
A.950mL　111.2g
B.500mL　117.0g
C.任意规格　111.2g
D.1000mL　117.0g

参考答案：D

本题解析：分析：容量瓶的规格为：50，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种．因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用．计算溶质时也按1000mL来计算．
解答：配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：2mol/L×1L×58.5g/mol═117.0g．
故选D．
点评：只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．

本题难度：困难

5、选择题  相同质量的SO2和SO3之间的关系是
A.所含氧元素的质量之比为5：6
B.所含S元素的质量之比为4：5
C.所含氧原子的物质的量之比为3：2
D.所含S原子的物质的量之比为1：1

参考答案：A

本题解析：分析：令相同质量的SO2和SO3的质量为1g，根据n=计算二者的物质的量；
A、SO2分子中含有2个氧原子，SO3分子中含有3个氧原子，计算含有氧原子的物质的量，再根据m=nM可知氧元素质量之比等于氧原子物质的量之比；
B、SO2和SO3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，再根据m=nM可知硫原子质量之比等于硫原子物质的量之比；
C、SO2分子中含有2个氧原子，SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；
D、SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于二者物质的量之比．
解答：令SO2和SO3的质量为1g，则SO2的物质的量为=mol，SO3的物质的量为=mol，
A、相同质量的SO2和SO3的所含氧元素的质量之比为：mol×2：mol×3=5：6，故A正确；
B、相同质量的SO2和SO3的所含硫原子的质量之比为：mol：mol=5：4，故B错误，
C、SO2分子中含有2个氧原子，SO3分子中含有3个氧原子，同质量的SO2和SO3的所含氧原子物质的量之比为：mol×2：mol×3=5：6，故C错误；
D、SO2和SO3分子都含有1个硫原子，相同质量的SO2和SO3的所含硫原子的物质的量之比为：mol：mol=5：4，故D错误；
故选A．
点评：考查物质的量、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．

本题难度：一般