1、填空题  有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成， C 与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：
（1）B、C分别是?、?
（2）向A中滴加B，离子方程式：?
向C中滴加D，离子方程式：?
（3）少量B和C混合，现象：________，离子方程式：_______________________________。
（4）上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是?；相同点是?。

参考答案：（1）NaOH? NH4HCO3
（2）Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓? HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
（3）无明显现象 HCO3-＋OH－=H2O+ CO32-
（4）复分解 第一个生成沉淀，第二个生成气体和H2O，第三个生成H2O 都使溶液中的离子浓度减小

本题解析： C 与足量B或D混合均有无色气体产生，说明C为碳酸氢铵，A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，A、B其中一个为氯化铜，一个为烧碱。综合分析可知B为烧碱（NaOH），D为硫酸。故A中滴加B：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。C中滴加D：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O。少量NaOH和NH4HCO3混合时HCO3-＋OH－=H2O+ CO32-。三个反应均属于复分解反应，第一个生成沉淀，第二个生成气体和H2O，第三个生成H2O，但都使溶液中的离子浓度减小。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

参考答案：A、Fe2O3溶于过量的强酸氢碘酸中，同时三价铁和碘离子之间还可以发生氧化还原反应，故A错误；
B、次氯酸钠具有氧化性，可以将二氧化硫氧化，实质是：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故B正确；
C、氯水中的氯气具有氧化性，可以将溴离子、亚铁离子氧化，FeBr2溶液中加入过量的氯水时，溴离子和亚铁离子按照2：1完全反应，即2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-，故C错误；
D、氢氧化钙和过量的NaHCO3溶液发应时，钙离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式正确的是
[? ]
A、Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O 　
B、F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-＝2F-+O2+2H2O
C、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O＝Ag(NH3)2++2H2O 　
D、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是
A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2++ 10CO2 ↑+ 8H2O
B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+2H2O+ CO32—
D．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O

参考答案：C

本题解析：草酸是弱电解质，应该用化学式表示，选项A不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子的，所以氯气首先的碘离子，根据电子的得失守恒可知，溶液中的亚铁离子不参与反应，B不正确；选项D中生成物应该是硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  “同位素示踪法”可帮助人们认识化学反应的机理．下列用“示踪原子”标示的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：5H218O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O
B．乙酸乙酯在碱性条件下水CH3COOCH2CH3+H218O