1、选择题  下列操作能达到实验目的的是
A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液
B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液
C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子
D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度

参考答案：D

本题解析：A不正确，溶液的体积是0.1L，而不是溶剂是0.1L；B不正确，CO2过量时，生成的碳酸氢钠；C不正确，一方面不能排除Ag＋，另一方面硝酸具有氧化性，能氧化SO32－，所以也不能排除SO32－，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  对下列药品或事故的处理正确的是（?）
A．漂白粉保存在烧杯中
B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中
C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火
D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场

参考答案：C

本题解析：漂白粉不能敞口放置，因次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解而使漂白粉失效，A错误；氯水中次氯酸见光易分解，氯水应保存在棕色细口瓶中，B错误；氢氧化钠溶液有腐蚀性，氯气泄露时可用纯碱溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场，D错误。
点评：漂白粉漂白的原理是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，生成的HClO具有漂白作用；次氯酸钙能与空气中二氧化碳和水反应，所以漂白粉要密封保存。

本题难度：简单

3、选择题  在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是
A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗
C．滴定前平视，滴定终了俯视
D．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

参考答案：C

本题解析：A相当于稀释溶液的浓度，所用溶液的体积偏大，测定结果偏高。B中锥形瓶溶质的量增加，所用溶液的体积偏大，测定结果偏高。滴定终了俯视，则读数偏小，测定结果偏低。滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，则相当于所用溶液的体积偏大，测定结果偏高。答案选C。

本题难度：简单

4、实验题  某同学欲配制0.1 mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO3。理由是_____________；检验方法是_______________。
（2）为准确测定样品中Ba(OH)2的含量。进行如下实验：
①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入______中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)2的质量分数为____________。
（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度。滴定终点的现象是_______________。

参考答案：（1）Ba(OH)2能与空气中的CO2反应，生成难溶于水的BaCO3；取适量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体产生，且产生的气体能使澄清石灰水变混浊，说明该试剂中含有BaCO3（2分）。
（2）①250 mL容量瓶中。②0.82764（或0.83）（2分）。
（3）标准盐酸溶液润洗2～3次，粗细交界点。溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变。

本题解析：（1）氢氧化钡溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：
CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；沉淀中若含有碳酸钡，加入盐酸，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳，会看到有气泡产生。
（2）①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)2溶液要用250 mL容量瓶。
②0.82764（或0.83）（2分）。
Ba(OH)2?~? 2HCl
1mol? 2mol
25.00 mL×cmol/L? 0.200 mol/L×24.20mL
Ba(OH)2 浓度0.0968mol/L? Ba(OH)2的质量0.0968mol/L×0.250 L×171g/mol =4.1382g
中Ba(OH)2的质量分数为4.1382÷5×100%=0.82764（或0.83）
（3）滴定管要用标准液润洗2～3次，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变。

本题难度：一般

5、实验题  （10分）从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。
I．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为40 mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐?kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？?
II．如图为某加碘盐标签的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移
至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

参考答案：(10分) I．? 2.5?（1分）?　?不合理?（1分）
II．（1）24.00?（2分）（2）溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色（2分）
（3）508000b/a（2分）?（4）? AB （2分）

本题解析：略

本题难度：一般