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1、填空题 已知A(g)+B(g)
2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
|
平衡常数
| 1．70
| 1．10
| 1．00
| 0．60
| 0．40
|
?
回答下列问题：
（1） 该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2） 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．气体的密度不随时间改变? b． c(A)不随时间改变
c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变? d． 压强不随时间改变
（3）1200℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为?。
（4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s时c(B)= ____ mol·L-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。
参考答案：（1） 
（1分）?＜?（1分）
（2）b(1分)
（3）2． 50(1分)
（4）? 0．010 （1分）? 0．14 （1分）? 0．50 （1分）? 20%（1分）
本题解析：（1）温度越高，平衡常数越小，表明升高温度，平衡逆向移动，正向是放热反应。
（2） 容积固定，该反应中反应物和生成物都是气体，质量一定，所以无论平衡与否，该容器内的气体密度都不会随时间改变。反应前后气体的分子数为变，质量一定，因些混合气体的平均相对分子质量不管平衡与否都不随时间改变。分子数在反应前后 不变，因此压强始终不变。
（3）该平衡的平衡常数为题中1200度时的平衡常数的倒数。
（4）依题意可知v(C)= 0．02mol·L-1·s-1；所以v(A)= 0．01mol·L-1·s-1；
A(g)? +? B(g)??2 C(g)
起始：? 0．40mol? 1．60mol? 0
转化：? 0．20mol? 0．20mol? 0．40mol
平衡：? 0．20mol? 1．40mol? 0．40mol
C的体积分数也就是C的物质的量分数，为: 
本题难度：一般
2、填空题 在一定条件下，反应xA＋yB
zC达到平衡。
（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是________。
（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态。
参考答案：（1）x+y>z
（2）逆
（3）液态或固
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是（ ）
①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q．
A．只有③④
B．②③④
C．①②③④
D．①②③④⑤
参考答案：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；
②反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以体系的密度始终不变，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；
④反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的质量分数不再改变，故正确；
⑤反应速率之比等于计量数之比反应后任何时刻都正确，属于当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
所以只有③④正确；
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 (8分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为 _____________________________ 。
（2）SO2与O2反应时的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①压强：Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。
②平衡常数：A点 B点(填“>”、“=”或“<”)。
③200℃下，将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：
气体
| SO2
| O2
| SO3
|
物质的量（mol）
| 1．6
| 1．8
| 0．4
|
10min内该反应的反应速率v(O2)= ；该反应达到化学平衡状态的标志是 。
a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
（3）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①写出氨气消除NO污染的化学方程式 ___________________________ ；
②若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为 ________ 。
参考答案：（1）NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g） ΔH＝－41．8kJ/mol（1分）
（2）①＜（1分）②=（1分）③0．02mol/(L·min) （1分） ab（1分）
（3）①4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分） ②6mol或6×6．02×1023（1分）
本题解析：（1）根据图像1可得：①2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－196.6kJ?mol?1，根据图像2可得：②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=－113.0kJ?mol?1，根据盖斯定律：①×1/2—②×1/2得NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g） ΔH=－41.8kJ?mol?1；（2）①SO2与O2反应的反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大；由图像可知，压强为P2时二氧化硫平衡转化率较大，即压强：Pl ＜P2；②由图像可知，A、B两点温度相同，平衡常数的影响因素为温度，故平衡常数：A点=B点；③根据公式v=△n/V△t 代入题给数据计算v （SO3）=0.4mol/1L×10min=0．04mol/(L·min)，根据速率之比等于化学计量数之比得10min内该反应的反应速率v(O2)= 0．02mol/(L·min)；根据“变量不变，已达平衡”判断；a．分析题给数据知，随着反应的进行SO2和O2的体积比不断变化，当其保持不变时已达平衡，正确；b．随着反应的进行容器内气体的物质的量不断减小，体系的压强不断减小，当其保持不变时已达平衡，正确；c．等容条件下混合气体的密度为恒量，不能作平衡标志，错误；d．SO2和SO3物质的量之和始终为2mol，不能作平衡标志，错误，选ab。（3）①氨气与NO反应生成氮气和水，利用化合价升降法配平，化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O；②根据上述反应知，该反应转移的电子数为12e－，还原产物比氧化产物多1mol，若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为6mol或6×6．02×1023。
考点：考查热化学方程式的书写、盖斯定律，化学反应速率和化学平衡，氧化还原方程式的书写和计算。
本题难度：一般
5、选择题 反应2A（g）
2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
[? ]
A．加压
B．使用催化剂
C．减小C的浓度
D．降温
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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