1、选择题   某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在体积恒定的密闭容器中，1mol?A（g）与1mol?B（g）在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A（g）+nB（g）

参考答案：A、升高温度，化学反应速率加快，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、增加反应物B的量，会使化学平衡正向移动，但是反应的△H不变，故B错误；
C、通人惰性气体，体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D、A（g）+B（g）催化剂

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为____?____。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：
?（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：________?。

参考答案：（1）90%
（2）①＝②>③
（3）2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)?△H＝-196 kJ?mol-1

本题解析：(1)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
起始量? 2? 1? 0
变化量? 2x? x? 2x
平衡量? 2-2x? 1-x? 2x
(2-2x)+( 1-x)+2x=2.1；x=0.9
则该反应中SO2的转化率=
(2)反应为恒容条件下的可逆反应，2 L SO2和1 L O2的充入相当于2 L SO3 (g)的充入，为等效平衡；而2 L SO3 (g)充入在恒容条件下相当于2 L SO3 (g) 和 1 L N2 充入，所以①②为等效平衡，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数相等；1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)的充入方式相当于2L SO2、1.5 L O2的充入，相当于①达到平衡后再充入0.5L的O2平衡向正反应方向移动，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数大于①②；
（3）恒温、恒压，可逆反应中投料量成比例关系的反应互为等效平衡，所以，（1）达到平衡后再投入0.2 mol 的SO3的反应为等效平衡，此过程SO3的转化率为10%，即0.02 mol 的SO3反应达到平衡，吸收热量1.96 kJ，固SO2发生氧化反应的热化学方程式：
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)?△H＝-196 kJ?mol-1

本题难度：简单

4、填空题  由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是        。
A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。
（2）该反应平衡常数K的表达式为                     。
（3）温度降低，平衡常数K    (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)___：         mol·L-1·min-1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有        。
A．升高温度；     
B．加入催化剂；   
C．将H2O(g)从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2；    
E．充入He(g)，使体系总压强增大。

参考答案：（1）C （2）（3）增大（4）0.225（5）CD

本题解析：（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，即△H小于0。根据方程式可知，正方应是体积减小的可逆反应，则△S小于0，答案选C。
（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应平衡常数K的表达式为K＝。
（3）正方应是放热反应，则温度降低，平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K增大。
（4）根据图像可知，反应进行到10min时，反应达到平衡状态。平衡时生成甲醇的浓度是0.75mol/L，则根据方程式可知消耗氢气的浓度是0.75mol/L×3，所以氢气的反应速率是0.75mol/L×3÷10min＝0.225 mol·L-1·min-1。
（5）要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，则平衡应该向正反应方向移动。升高温度，平衡向逆反应方向移动，A不正确；催化剂不能影响平衡状态，B不正确；将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，C正确；再充入1molCO2和3molH2，相当于加压，平衡向正反应方向移动，D正确；充入He(g)，使体系总压强增大，但容器容积不变，平衡不移动，E不正确，答案选CD。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、反应速率和平衡常数的计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应速率和平衡常数的含义以及影响因素，然后依据图像和方程式灵活运用勒夏特列原理判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。

本题难度：一般

5、填空题  为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏，化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。 CCl4+H2CHCl3 +HCl 此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

①此反应在110℃时平衡常数为____。
②实验1中，CCl4的转化率A____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为____。在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向___反应方向移动。
④实验3中，B的值___（选填序号）。
A．等于50%
B．大于50%
C．小于50%
D．从本题资料，无法判断

参考答案：①1
②大于
③0. 05mol·L-1·h-1； 逆
④D

本题解析：

本题难度：一般