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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高考化学知识点整理《氯及其化合物》考点预测(2017年强化版)(七)
2017-07-31 23:55:47 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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1、选择题  下列关于氯的说法正确的是
[? ]
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.若3517Cl、3717Cl为不同的核素,有不同的化学性质学科
C.实验室制备Cl2,可用排放和食盐水集气法收集
D.1.12L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)



2、实验题  Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,它是棕黄色强刺激性气体,沸点3.8 ℃,熔点-116 ℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O,装置如下图Ⅰ:

回答下列问题:
(1)把浓盐酸直接滴在KMnO 91ExAm.org4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图,并作必要的标注。
(2)B中试剂a应选用?(填字母序号)。
a.CCl4? b.饱和NaCl溶液
c.浓H2SO4? d.饱和NaHCO3溶液
(3)通入适量的氯气,在C中生成棕黄色的物质Cl2O,该物质常温下为气体,方程式为?Cl2+?Na2CO3+?=?NaHCO3+?NaCl+?Cl2O
(4)对C中反应后的固体成分进行检验,请写出实验步骤以及预期的现象和结论。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。

实验步骤
现象和结论
步骤一:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至完全溶解,然后将溶液分别置于a、b试管中。
?
步骤二:向a试管中滴加BaCl2溶液,静置。
无明显现象,证明固体中不含Na2CO3。
步骤三:
?
步骤四:
?则证明固体中含有NaCl。
?



3、填空题  如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。

(1)A是氯气发生装置,其离子反应方程式是:__________。
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是____________。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?________,简要说明理由_____________________________。
(4)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
①怎样证明氯气已充满整个装置?_____________。
②下列装置中的现象是C______________________;
D________;E____________;F________________。
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出G中反应的化学方程式_______________________。装置F的作用是______________________。
(6)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是______________________________。



4、简答题  高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.工业上常采用NaClO氧化法生产,其生产工艺如下:
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主要反应为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O?Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.
(1)写出反应①的离子方程式:?.
(2)从“混合物II”中分离出K2FeO4后,会有副产品?(写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途?.
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响.图Ⅰ为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;图Ⅱ为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响.
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根据图分析:工业生产中最佳温度为?℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为?.
(4)K2FeO4?在水溶液中易水4FeO42-+10H2O
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4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用?溶液(填序号).
A.H2O?B.CH3COONa、异丙醇?C.NH4Cl、异丙醇?D.Fe(NO3)3、异丙醇
(5)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol?L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅲ.该实验的目的是?.
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(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示.下列说法正确的是?(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O.



5、选择题  下列有关氯气的叙述,不正确的是(?)
A.氯气是一种黄绿色气体
B.氯气、液氯、氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒气体



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