1、选择题  氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
[? ]
A．具有较高的熔点
B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电
D．常温下能溶于水

2、选择题  氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时容易迅速发生反应，产生氮气。关于氢叠氮酸有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可以用于小汽车的防撞保护气囊。其中正确的说法是
[? ]
A．①②③
B．①②③④
C．②③④
D．①③④

3、填空题  (1)前三周期元素中第一电离能最小的是____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是___________（填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度____（填“大”或“小”）。
(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子叫氢键的物质是____（填物质字母代号）。

(3)晶格能的大小：MgO_________NaCl，键能的大小：HBr____HI(填“>”、“=”或“<”)。
(4)下列物质的熔点高低顺序，正确的是____。
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4 C．SiF4>NaF>NaCl>NaBr

4、选择题  下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
[? ]
A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅
B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H2O>O2>N2
D．金刚石>生铁>纯铁>钠

5、选择题  下列有关晶体的叙述中，错误的是
[? ]
A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 ?
B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合
C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 ?
D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键