1、选择题  X和Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，下列说法不正确的是（　　）
A．X的单质固态时为分子晶体
B．Y的单质是原子晶体
C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D．X与碳形成的化合物在固态时为分子晶体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是
[? ]
A．它们相差一个电子层
B．它们的化学性质相似
C．钠原子半径比钠离子半径大
D．钠离子和钠原子均为同一元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体．
（1）写出元素符号：A______，B______，C______，D______．
（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的化合物中，其结构中存在非极性键的分子有______；其结构中存在非极性键的离子化合物有______；（各填写一种物质的化学式）
（3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：______、______．

参考答案：根据四种短周期元素在周期表中的位置，原子序数依次增大，确定它们的位置为：A、C在一、三周期，B、D在在二、三周期，且A、C在B、D的左边，则A为A为氢、C为钠；利用B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，B为氧、D为硫，
（1）因A为氢、B为氧、C为钠、D为硫，所以元素符号分别为：H、O、Na、S，故答案为：H；O；Na；S；
（2）因H2O2中含有非极性键，Na2O2中存在非极性键，且为离子化合物，故答案为：H2O2；Na2O2；
（3）因H、O、Na、S四种元素形成的化合物有：NaHSO3、NaHSO4，故答案为：NaHSO3；NaHSO4．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  A元素原子L层比B元素L层少2电子，B元素核外电子数比A元素多5个，则A、B可形成（　　）
A．AB
B．A2B
C．A2B3
D．B2A3

参考答案：A元素原子L层比B元素L层少2电子，B元素核外电子数比A元素多5个，如果A和B第二电子层都未排满，则B比A多2个电子，实际上B比A多5个电子，则BL层排满电子，AL层未排满电子，所以A是O元素，B是Al元素，
氧原子最外层有6个电子，所以易得到2个电子达到稳定结构，所以在化合物中显-2价，铝原子最外层有3个电子，在反应中易失去3个电子，所以在化合物中显+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，其形成的化合物是Al2O3，故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  A、B、C三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，离子半径A2-＞C-；B2+?与C-离子具有相同电子结构，下列说法不正确的是（　　）
A．原子序数为A＞B＞C
B．离子半径为A2-＞C-＞B2+
C．原子半径B＞A＞C
D．原子最外层电子数C＞B＞A

参考答案：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A正确；
B、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，
故B正确；
C、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，故C正确；
D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，最外层电子数分别为6、7、2，原子最外层电子数B＞A＞C，故D错误．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般