1、填空题  现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）已知：1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：____________________。
（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2 （填“＞” “=” 或 “＜” ）。
（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂。
10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为______，用氮气表示的反应速率为：____________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：__________________（任意写一条）。
（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中______（填“大”、“小”或“相等”）。
（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。

请回答：在电解法合成氨的电解池中______(填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是__________________。钯电极A是电解池的______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________。

2、选择题  把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是：
[? ]
A．电路中共转移0.9mol电子
B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35mol
C．阴极质量增加3.2g
D．铝元素以Al(OH)3的形式存在

3、选择题  在下列说法正确的是（　　）
A．镁、铝和NaOH溶液所形成的原电池中，镁作正极
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．电镀时，镀件作阳极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液
D．电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程

4、选择题  某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变?②阴极质量增加?③电解液pH减小，则应选用的电极是(? )
A．阴、阳两极都用石墨棒
B．铜棒作阳极，铁棒作阴极
C．铁棒作阳极，铜棒作阴极
D．铜棒作阳极，铜棒作阴极

5、选择题  下图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U 形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是

[? ]
A．合上K1，断开K2，X极放出H2
B．合上K1，断开K2，Y极为阳极
C．合上K2，断开K1，Y极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．合上K2，断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色