1、选择题  过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A.Na2O
B.Na2CO3
C.Na2O2和Na2CO3
D.Na2O2和Na2O

参考答案：B

本题解析：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2? 2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2? 2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2因为NaHCO3过量，所以Na2O2反应彻底了，残留固体中不会存在Na2O2和Na2O?。

本题难度：一般

2、选择题  将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是
A.NaCl
B.BaCl2
C.H2SO4
D.CuCl2

参考答案：D

本题解析：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
总反应为2Na+2H2O+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑

本题难度：一般

3、选择题  F2和Br2的沸点
A.前者高
B.后者高
C.相等
D.无法确定

参考答案：B

本题解析：组成和结构相似的物质，随着相对分子质量增大，熔沸点升高

本题难度：一般

4、选择题  下列对一些实验事实的理论解释正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：A．Qc＞Ksp，生成沉淀；
B．醋酸根离子与铵根离子水解程度相同；
C．F的电负性大，HF分子间存在氢键；
D．发生氧化还原反应．
解答：A．MgCl2溶液中加入浓氨水，出现白色沉淀，是因Qc＞Ksp，不能比较碱性的强弱，故A错误；
B．用pH试纸测得CH3COONH4溶液的pH=7，则醋酸根离子与铵根离子水解程度相同，故B错误；
C．氟化氢的沸点高于氯化氢，是因HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键，故C正确；
D．将SO2气体通入氯水中，氯水褪色，是因SO2具有还原性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀的生成、盐类水解、氢键、氧化还原反应等，侧重化学反应原理的考查，题目难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  某同学设计如下实验测量m?g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中错误的是
A.收集到的V?L气体为?NO
B.过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C.若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小
D.即使操作都正确，该方案得到的实验结果也会偏小

参考答案：C

本题解析：分析：A、由流程图可知，实验用排水法收集气体，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体可能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO；
B、过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
C、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大；
D、由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量．
解答：A、由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故可能金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO，故A正确；
B、过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；
C、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大，导致合金中银的质量增大，铜的质量偏小，测量铜的含量偏低，故C错误；
D、由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，洗涤会损失氯化银，故D正确；
故选C．
点评：本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解原理是关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力．

本题难度：简单