1、填空题  现有如下两个反应:
A.NaOH+HClNaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:
A.　　　　,B.　　　　(填“能”或“不能”); 
(2)如果不能,说明其原因                                           　; 
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：
负极材料　　  　　,电极反应式　              电解质溶液名称　　　　,正极材料　　　　,电极反应式             　           。

参考答案：(10分) (1)不能；能   (2) A反应是非氧化还原反应
(3)铜；Cu- 2e-＝ Cu2+ ；氯化铁溶液；碳、铂、银；2Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+

本题解析：原电池中有电子的定向运动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。A是中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。由于原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据B中放热方程式可知，铜是还原剂，则铜作负极，正极的材料可以是碳或铂或银。铁离子得到电子，所以电解质容易应该是含有铁离子的可溶性盐溶液，因此可以性质氯化铁。
考点：考查原电池设计以及有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性和创造性。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题  某原电池的总反应方程式为：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的为（　　）

参考答案：B

本题解析：根据总的反应式可知，铜失去电子，铁离子得到电子，所以原电池中负极材料是铜，正极材料是比铜不活泼的金属或石墨等，而电解质溶液中必须含有铁离子，例如硫酸铁等，答案选B。
考点：考查原电池的设计
点评：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，据此可以进行有关的判断。

本题难度：一般

3、选择题  把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(　　)。
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a

参考答案：B

本题解析：根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可依次作出如下判断，活动性：①a＞b；②c＞d；③a＞c；④d＞b，综上所述，金属活动性：a＞c＞d＞b。

本题难度：一般

4、选择题  一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是?

A．K＋移向催化剂b
B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－
C．Fe(CN)在催化剂b表面被氧化
D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变

参考答案：C

本题解析：根据电子的流向，左电极为负极，右电极为正极，K＋移向正极，A项正确；负极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－，正极反应式为[Fe(CN)6]3－＋e－=[Fe(CN)6]4－，B、D正确；C项[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被还原，错误。

本题难度：一般

5、选择题  如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过．若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

[? ]
A．产生气体体积①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e-=H2↑
D．溶液的pH变化：①减小，②增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般