1、选择题  ; 将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH-? - 8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O ＋8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是(? )。
A．通人CH4的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动
D．该电池使用一段时间后应补充KOH

参考答案：B

本题解析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，因此A正确，B不正确；根据电极反应式可知，选项C和D都是正确的，答案选B。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。

本题难度：一般

2、选择题  磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

下列说法不正确的是?（?）

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  (18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200   mL，则溶液混匀后的pH＝________。

参考答案：
(1)①碳　铁
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)① 氧化反应    2Cl－－2e－=Cl2↑－
②2H2O＋O2＋4e－=4OH－　滴加2滴铁氰化钾溶液，看到有蓝色沉淀出现，说明生成了Fe2＋  3Fe2＋ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2（蓝色），生成物叫普鲁士蓝
③13

本题解析：
(1)①碳（正极）　铁（阴极）
②阳极为碳棒，失电子，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)① 氧化反应    2Cl－－2e－=Cl2↑－
②2H2O＋O2＋4e－=4OH－　滴加2滴铁氰化钾溶液，看到有蓝色沉淀出现，说明生成了Fe2＋  3Fe2＋ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2（蓝色），生成物叫普鲁士蓝
③H＋ 浓度为：0.02mol/0.200L=0.1mol/L,pH= 13

本题难度：简单

4、填空题  如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

①写出（3）中的电极反应：Fe：      、        Zn：          。
②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是            （填序号）。

参考答案：①2H+ + 2e- =H2↑  Zn-2e-=Zn2+（各2分）
②2、1、3(1分)

本题解析：①装置（3）为原电池，Zn较活泼，电池反应为：Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌失电子发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；氢离子在铁电极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H+ + 2e- =H2↑；②装置（2）中铁作原电池的负极，腐蚀速率加快，装置（3）中铁作原电池的正极，被保护，（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）、（1）、（3）。
考点：考查原电池原理、金属的腐蚀与防护。

本题难度：一般

5、选择题  以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（?）
A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e-Mg2+
B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH-－3e-AlO2-+2H2O
C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D．Mg片上有气泡产生

参考答案：BD

本题解析：Mg、Al在NaOH溶液中的自发氧化还原反应只有2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，所以Al作负极，Mg作正极。构成的原电池的两个电极，不一定是活泼电极就作负极，只能说一般是活泼电极作负极，判定时必须依据具体的自发反应来判定。

本题难度：一般