1、选择题  A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列判断中正确的是
A.原子序数由大到小顺序是C＞A＞B
B.原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)
C.离子半径由大到小顺序是r(C-)＞r(B2+)＞r(A2-)
D.原子最外层电子数由多到少顺序是B＞A＞C

参考答案：B

本题解析：由题意可推知A、B、C分别为S、Mg、F元素，根据元素周期律不难得出结论．

本题难度：困难

2、选择题  2006年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第7周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是
A.位于周期表的第七周期第ⅣA族
B.原子的最外层有4个电子
C.肯定是非金属元素
D.常见的化合价有+2和+4价

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4　⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．
A．①
B．③⑥
C．②④⑥
D．①③④

参考答案：①Cl、S位于相同周期，原子半径S＞Cl，故①错误；
②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故③错误；
④非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故④正确；
⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故⑤错误；
⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑥正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
[? ]
A、原子半径：甲>丁>乙
B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
B．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到催化剂、耐高温材料
C．吸热反应中只有化学键断裂；
D．因为HCl溶于水后能电离出H+和Cl-，所以HCl属于离子化合物

参考答案：A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故A正确；
B．在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，可寻找半导体材料，故B错误；
C．因化学反应中一定有旧键断裂和新键生成，吸热反应中有旧键断裂和新键生成，故C错误；
D．电离与化合物的类别没有关系，HCl为共价化合物，溶于水电离产生离子，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单