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高中化学知识点归纳《有关氧化还原反应的计算》高频考点强化练习（2017年最新版）(二)
参考答案：B 本题解析：A、1.5molCu被氧化时，参加反应的硝酸的物质的量是1.5mol×8/3=4.0mol，被还原的硝酸占参加反应硝酸的1/4,所以被还原的硝酸的物质的量是1.0mol，错误；B、1.5molCu被氧化，则生成NO的物质的量是1.5mol×2/3=1.0mol，标准状况下的体积是22.4L，正确；C、Cu失去2个电子成为铜离子，所以1.5molCu被氧化，转移电子的物质的量是3.0mol，错误；D、根据A的计算，参加反应的硝酸的物质的量是4mol，错误，答案选B。 本题难度：一般 2、选择题 下列反应中，不属于氧化还原反应的是?（ ） 参考答案：A 本题解析：凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此可知选项BCD都是氧化还原反应，A是复分解反应，不是氧化还原反应，答案选A。 本题难度：一般 3、选择题 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 |
参考答案：B
本题解析：根据氧化还原反应得失电子总数相等，判断Cr元素在还原产物里的价态。
n(Na2SO3)=0.05mol·L-1×0.024L=0.0012mol，
n(K2Cr2O7)=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol。
K2Cr2O7在反应中得电子：0.0004×2(6-x)mol e-；
Na2SO3在反应中失电子：0.0012×2mol e-。
根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等，则有：
0.0004×2(6-x)=0.0012×2，解得x=3。此题选B。
考点：考查氧化还原反应中电子转移等相关计算。
本题难度：困难
4、选择题 H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为
A．0.224L
B．0.672L
C．0.112L
D．0.336L
参考答案：B
本题解析： H2SO4和HNO3的混合溶液中：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，
n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，所以根据方程式计算如下：
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
3 8 2
0.02mol 0.08mol 0.02mol
反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2 1
0.02mol 0.01mol
所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，所得气体的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
考点：考查硝酸的化学性质及混合物的计算。
本题难度：一般
5、选择题 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是
①用电子式表示HCl的形成过程：
，
②MgCl2的电子式：
，?
③质量数为133、中子数为78的铯原子：
Cs
④乙烯的结构简式CH2CH2，
⑤锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为：Zn→Zn2++2e－
A．①②③④⑤
B．④⑤
C．③④
D．③
参考答案：D
本题解析：①不正确，左侧应该是原子的电子式，正确的是
。氯化镁中氯离子的电子式不能合并，正确的是
，②不正确。乙烯的结构简式为CH2=CH2,④不正确。原电池中正极是得到电子的，负极是失去电子的，⑤不正确。所以正确的答案选D。
本题难度：简单
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中，当有1.5molCu被氧化时