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1、选择题 下列说法中正确的是
A．氯化钠的电子式是
B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐
C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对
D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性
参考答案：D
本题解析：A选项，氯化钠为离子化合物，电子式应为
。B选项，KAl(SO4)2不属于酸式盐。C选项，标准状况下，2.24L C2H6为0.1mol。含有共用电子对为0.7mol。D选项正确。
本题难度：一般
2、选择题 物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量?（?
?）
A．长度
B．质量
C．摩尔
D．时间
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．还原剂失电子越多，其还原性越强
D．反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列有机化学方程式书写错误的是
A．CH2=CH2 + HCl
CH3CH2Cl
B．C12H22O11 + H2O
C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
C．
D．CH3COOH＋CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3＋H2O
参考答案：C
本题解析：C取代反应，产物中有溴化氢生成，错误；
本题难度：一般
5、填空题 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)
__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O
当反应中有2．408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：
实验组
| 温度℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
|
CO
| H2O
| H2
| CO
|
1
| 650
| x
| 2．0
| 1．6
| 2．4
| 6
|
2
| 900
| 2．0
| 1．0
| 0．4
| 1．6
| 3
|
①实验1中以v(CO2）表示的反应速率为 (要求2位有效数字，下同)；实验2达到平衡时CO的体积分数为 。
②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有 。
③900℃时，该密闭容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2．4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。
④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有 。
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
B．消耗1molH2的同时消耗1molCO
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．CO2的体积分数不随时间而变化
（3）汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化。如：
①CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g) ΔH ＝－a kJ／mol (a＞0)
② 2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g) ΔH ＝－b kJ／mol (b＞0)
若用标准状况下3．36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为 kJ(用含a和b的代数式表示，下同)；并写出该反应的热化学方程式 。
参考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6 （2分）； 12g （2分）
（2）① 0．13 mol·L-l· min-l（2分）； 0． 53（2分）
② 降低温度（2分） ③ ＜（2分） ④B D（2分）
（3） 3(2a+b)/80（2分） ；
4CO (g)+2NO2(g) ＝4CO2(g) )+ N2 (g) ΔH＝-(2a+b) kJ／mol （2分）
本题解析：（1）根据化合价升降法配平该反应，高锰酸钾中锰元素化合价降低5价，碳元素化合价升高4价，化合价升高数等于化合价降低数，所以高锰酸钾前的系数是4，碳单质前的系数是5，根据原子守恒，配平其他物质的系数，配平如下：5 C+ 4 KMnO4+ 6 H2SO4
本题难度：困难
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