1、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.0.01mol?Mg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg3N2．转移的电子数目为0.02nA
B.1mol?H3O+中含有的电子数目为11nA
C.100?mL?l?mol?L-1的Na2C03溶液中含有的离子总数为0.3nA
D.标准状况下，44.8L?H2O中含有的水分子数目为2NA

参考答案：A

本题解析：分析：A、依据镁全部反应失去的电子计算；
B、一个 H3O+中含有电子为10个；
C、碳酸根离子水解生成两种阴离子，水存在电离平衡；
D、标准状况，水不是气体．
解答：A、0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg3N2．镁全部反应失电子总数是转移电子数，转移的电子数目为0.02nA，故AA正确；
B、1mol H3O+中含有的电子数目为10nA，故B错误；
C、100 mL l mol?L-1的Na2C03溶液中，碳酸根离子水解生成两种阴离子，含有的离子总数大于0.3nA，故C错误；
D、标准状况，水不是气体，44.8L H2O物质的量不是2mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应电子转移数的计算，盐类水解的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（　　）
A．37g该氯气样品含NA个氯气分子
B．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）=0.2mol/L
C．11.2L该氯气样品质量是37g
D．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子

参考答案：A．n=mM=37g74g/mol=0.5mol，则37g氯气含0.5NA个氯气分子，故A错误；
B．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl2）=0.2mol/L，氯气与水微弱反应生成少量氯离子，故c（Cl-）远小于0.2mol/L，故B错误；
C．温常压下，Vm≠22.4L/mol，如是常温常压下，11.2L氯气含有的分子数不等于0.5NA，故C错误；
D．1个Cl2中有2个氯原子，0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
[?]
A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA
B．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19NA
D．30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
[? ]
A．4℃时9mL水和标准状况下33.6L氦气含有相同的原子数
B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C．常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积后者较大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A.质量为44g
B.有4mol原子
C.分子数为6.02×1023
D.摩尔质量为44g/mol

参考答案：D

本题解析：分析：A、依据物质的量和摩尔质量计算质量；
B、依据分子式计算原子物质的量；
C、依据阿伏伽德罗常数计算；
D、依据摩尔质量的概念判断；
解答：A、二氧化碳气体质量=M×n=44g/mol×2mol=88g，故A错误；
B、2molCO2含有原子6mol，故B错误；
C、2mol二氧化碳含有分子数=2mol×6.02×1023=1.204×1024，故C错误；
D、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数的换算关系，摩尔质量的概念应用，较简单．

本题难度：简单