1、填空题  钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中?，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。
(1)Na与H2反应的化学方程式为 _______________________， H2作________剂。
(2)NaH与水反应的化学方程式为 ______________________， NaH作________剂。

参考答案：(1)2Na＋H22NaH；氧化
(2)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑；还原

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将2.3钠投入97.2g水中，所得溶液里溶质的质量分数是（　　）
A．2.3%
B．4%
C．2.3%与4%之间
D．大于4%

参考答案：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
?46?80? 2
2.3g?X? ? Y
根据：46：80=2.3g：X
解得X=4g；
46：2=2.3g：Y
解得Y=0.1g，
反应后所得溶液的质量分数：4g÷（2.3g+97.2g-0.1g ）×100%=4g÷99.4g×100%=4.02%，大于4%．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  钠是金属性很强的金属，在常温下可与水剧烈反应，反应的化学方程式为：______，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）．

参考答案：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应为放热反应；
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；放热．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水 处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

(1)提高“反应1”反应速率的措施有________、_________等。
(2)“反应2”的氧化剂是__________，该反应的化学方程式为____________________。
(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是____________
(5)“冷却结晶”后经__________（填操作名称）即可获得粗产品。

参考答案：(1)适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积
(2)ClO2；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
(3)常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解
(4)Na2SO4
(5)过滤

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  臭氧是重要的消毒剂．O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒．并放出无污染的O2．下列关于O3的说法中错误的是（　　）
A．O3与O2互为同素异形体
B．O3遇氟氯烃可分解
C．使用高浓度的O3对人体无害
D．家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般