1、选择题  下列各组酸中，酸性依次增强的是
[? ]
A. H2CO3、H2SiO3、H3PO4
B. HNO3、H3PO4、H2SO4
C. HI、HCl、H2S
D. HClO、HClO3、HClO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表．试回答下列问题：

(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为________．
(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构________．
(3)按此规则判断碳酸应属于________酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？________.其可能的原因是___________________．

参考答案：(1)H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4 ?
(2)
(3)中强　；不一致　；溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是
A.SO2气体通过氯化钡与过氧化氢的混合溶液，有沉淀生成，表现了SO2的还原性
B.在含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
C.纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗，说明钠的化学性质比较活泼
D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝与冷的浓硫酸不反应

参考答案：AC

本题解析：分析：A．二氧化硫和氯化钡不反应，二氧化硫和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸根离子；
B．在金属活动性顺序表中，银离子氧化性大于铜离子；
C、放置在空气中的钠能被氧气氧化生成氧化钠；
D、常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物阻止进一步的反应．
解答：A．亚硫酸的酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应，二氧化硫具有还原性，双氧水具有强氧化性，所以二氧化硫能被双氧水氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，所以能说明二氧化硫具有还原性，故A正确；
B．在金属活动性顺序表中，银离子氧化性大于铜离子，所以在含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是银，故B错误；
C．纯净的钠放置在空气中很快变暗，原因是钠和氧气反应生成了氧化钠而使钠变暗，说明了钠的性质很活泼，故C正确；
D、常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物阻止进一步的反应，而不是铝和浓硫酸不反应，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是D，注意常温下，铝和铁能与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，原因是生成一层致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是铁或铝与浓硝酸或浓硫酸不反应．

本题难度：一般

4、选择题  下列有关物质性质的比较中，正确的是
[? ]
①沸点：H2O>HCl>HF
②密度：四氯化碳>水>汽油
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④离子半径：O2->F->Na+
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构如图。则它们的酸性

[? ]
A．硫酸和磷酸都是强酸
B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱
C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强
D．磷酸和硫酸都是弱酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单