1、填空题  （10分）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
请结合上面的描述回答下列问题：
（1）将上述反应改写为离子方程式：                                 。
（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由      色变为      色。
（3）上述反应中氧化剂是        ，还原剂是        ，氧化产物是          ，还原产物是          。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)
（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是             

参考答案：（1）2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（2）橙红色；绿色
（3）K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH，Cr2(SO4)3
（4）1mol

本题解析：（1）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O的离子方程式为：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O 
（2）司机属于醉酒驾车，发生反应2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，还原生成正三价铬离子，颜色变为绿色，则观察到检验装置中的硅胶将由红色变为绿色。
（3）把H、O的价态分别定为＋1、－2（即它们的价态不变），碳元素价态可变：其价态根据化合物中化合价的代数和为零进行推算，据此有：CH3CH2OH中C的平均价态为－2价，而在产物乙酸中C的，平均价态为0价，显然CH3CH2OH是还原剂，CH3COOH是氧化产物。由于K2Cr2O7中的Cr为＋6价，而在产物Cr2(SO4)3中Cr的化合价为＋3价，故K2Cr2O7是氧化剂，Cr2(SO4)是还原产物
（4）结合反应可知）2K2Cr2O7-3CH3CH2OH当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是1mol 
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

2、选择题  汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是
①生成42.0 L N2(标准状况)       
②有0.250 mol KNO3被氧化
③转移电子的物质的量为1.25 mol 
④被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④