1、选择题  常温下，下列叙述不正确的是（ ? ）
A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c（OH-）=c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）
D．中和10mL?0.1mol/L?醋酸与100mL?0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  常温下，pH=7的NH4Cl溶液与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(Cl-)的比值为
[? ]
A．大于1：1
B．等于1：1
C．小于1：1
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  室温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
[? ]
A. 溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-7 mol/L
B. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L
C. 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D. 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，0.1?mol?L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液：c（C6H5O-）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）
C．常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．0.1?mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3，溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-?）+c（H2CO3）+2c（H+）

参考答案：A、25℃时，0.1 mol?L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液呈酸性，说明酸式盐电离大于水解，溶液中离子浓度大小为c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）故A错误；
B、相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液中提供相同氢氧根离子浓度，所需要的溶质浓度氢氧化钠最小，Na2CO3溶液水解程度大于C6H5ONa（苯酚钠）溶液，所以溶液浓度Na2CO3溶液＜C6H5ONa（苯酚钠）溶液，所以浓度大小为c（C6H5O-）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH），故B正确；
C、将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液中的电荷守恒为：[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-]+[Cl-]，中性溶液中：[H+]=[OH-]，[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-]，-]，醋酸钠溶液中存在[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]，结合两式可知：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH），故C正确；
D、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3，溶液等体积混合所得溶液中电荷守恒，[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]，物料守恒：3（[CO32+-]+[HCO3-]+[H2CO3]）=2[Na+]，合并消去钠离子得到：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3- ）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  食物的选择与其酸碱性关系很大．下列食物中，属于酸性食物的是（　　）
A．柠檬
B．黄瓜
C．萝卜
D．鸡蛋

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单