1、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(? )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

参考答案：C

本题解析：根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的能量少；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的ΔH相同。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是
A．放热反应，不必加热就一定能发生
B．化学反应中一定有能量变化
C．吸热反应不一定需要加热也能发生
D．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

参考答案：A

本题解析：放热反应，不一定不加热，吸热反应也不一定要加热。比如说燃烧反应都要加热。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：
⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H=?。
⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：?。随着反应的不断进行溶液的pH?(填“增大”“减小”或“不变”)。
⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：?；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：?mL。
⑷将⑶中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为：?。

参考答案：（共12分）⑴—1211kJ/mol ( 2分)
⑵CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O (2分)?减小(2分)
⑶2Cl——2e—=Cl2↑ (2分)? 28 (2分)?
⑷25000︰1 (2分)

本题解析：
⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则① H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(l) △H="286kJ/mol" ，② CO+1/2 O2(g) = CO2(g) △H="283" kJ/mol，③ CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H="890" kJ/mol，反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)即2·③-（①+②），反应热 △H=—1211kJ/mol；
⑵负极反应为甲烷在碱性条件下失去电子即CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O，随着反应的不断进行， OH—的物质的量不断减少，溶液的pH减小；
⑶该电解过程中阳极Cl—失去电子发生氧化反应，即2Cl——2e—=Cl2↑；因为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O ~8e—，2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑~2e—，则CH4~8e—~8NaOH溶液的体积为1L， pH为12，则NaOH物质的量为0.01mol，所以则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为0.01mol/8·22.4L·10-3="28" mL；
⑷由Mg(OH)2 和Fe(OH)2的溶解方程式和该温度下的溶度积常数可知，①[Mg2+][OH-]2=2×10—11, ②[ Fe2+][OH-]2=8×10—16，Mg2+和Fe2+的浓度比为①/②=25000︰1
点评：本题综合性比较强，主要考查原电池和电解原理；反应热的计算；溶解平衡，需要考生熟悉掌握。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧一定是放热反应
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生

参考答案：AB

本题解析：A是化学变化的两个基本特征，正确。燃烧一定是放热的，B正确。反应是放热反应，还是吸热反应和反应条件无关，只与反应物和生成物的能量的相对大小有关系，所以答案选AB。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法不正确的是
A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

参考答案：B

本题解析：金属性是锌＞铁＞锡，所以镀层一旦破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，A正确。化学反应都会伴随着能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量一定是不相等的，B不正确。C正确，气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放热多，D正确，答案选B。

本题难度：一般