1、选择题  一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 (?)
A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂
B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol e—转移
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

参考答案：C

本题解析：根据反应的方程式可知，硫酸铜中铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子。FeS2中S元素的化合价从－1价部分降低到－2价，得到1个电子。分别升高到＋6价，失去7个电子，所以选项A正确。5 mol FeS2发生反应，其中还原剂是3mol，则有3mol×7＝21mole—转移，B正确；Cu2S只是还原产物，C不正确；同样分析可知选项D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念，并结合电子得失守恒进行列式计算和判断即可。

本题难度：简单

2、选择题  三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为： C3N3（OH）33HNCO； 8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是：（?）
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D．反应中NO2是还原剂

参考答案：C

本题解析：C3N3（OH）3与HNCO的结果与性质不同，所以不是同一种物质，选项A不正确；在反应8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O中HNCO被氧化，作还原剂，NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，作氧化剂，因此选项B、D不正确，C正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法错误的是
A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

参考答案：C

本题解析：A、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋可知，Fe3+做氧化剂，SO42-为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞SO42-＞SO2。根据反应Cr2O2－ 7＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知，Cr2O72－为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性是Cr2O72－＞Fe3＋，因此氧化性强弱顺序是Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2，A正确；B、Cr2O72－具有强氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，B正确；C、反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，所以每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，C不正确；D、6.72 L SO2（标准状况）的物质的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，反应中失去0.3mol×2＝0.6mol电子。1mol K2Cr2O7在反应中得到6mol电子，所以若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，D正确，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收,该过程中维生素C做?剂，Fe3+作?剂，维生素C的还原性______于 Fe2+（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
____FeSO4 + ?KNO3 + ?H2SO4 =?K2SO4 + ?Fe2（SO4）3 + ?NxOy + ?H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为?，氮氧化物的化学式为__________
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是?。

参考答案：(1)还原?氧化?强（每空1分）
(2)①6FeSO4 + ?2?KNO3 + ?4?H2SO4 =?1?K2SO4 + ?3?Fe2（SO4）3 + ?2?NxOy + ?4?H2O（3分）
②KNO3? NO（每空1分）
(3) （每空2分） 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O? N2O

本题解析：（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素Ｃ具有还原性，铁离子是氧化剂。由于氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以维生素Ｃ的还原性强于亚铁离子的。
（2）11.4 g FeSO4是0.075mol，反应中失去0.075mol。50 mL 0.5 mol/L KNO3是0.025mol，所以根据电子的得失守恒可知，1mol硝酸钾得到3mol电子。因此氮原子的化合价从＋5价降低到＋2价，则还原产物是NO。根据电子的得失守恒和原子守恒可配平反应的方程式。
（3）高锰酸钾的还原产物是Mn2+，亚铁离子的还原产物是铁离子，所以反应的方程式是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；25．00 mL 0．049 mol/L羟胺是0.001225mol，高锰酸钾是0.0245L× 0．020 mol/L＝0.00049mol，因此根据电子的得失守恒可知，1mol羟胺失去0.00049×5÷0.001225＝2mol，所以氮元素的化合价从－价升高到＋1价，因此去氧化产物是N2O。

本题难度：一般

5、选择题  在3Cl2?+?6KOH?=?KClO3?+?5KCl?+?3H2O?中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为
[? ]
A．1︰5?
B．1︰3?
C．5︰1?
D．3︰1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单