1、填空题  （13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝?＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
(2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
（附相对原子质量：H--1? C--12? S--28? O--16? K--39 ）?
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为?mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由?变为?。该溶液中还原剂的物质的量为?mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为?。

2、选择题  下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是（?）
A．NH3+HNO3====NH4NO3
B．2NH3+3MgMg3N2+3H2
C．8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl
D．4NH3+5O24NO+6H2O

3、选择题 &nbs p;下列反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中氧化产物和还原产物个数之比为(? )
A．8∶3
B．3∶8
C．6∶1
D．1∶6

4、计算题  FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129．15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4．8g。计算中忽略溶液体积的变化。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
__________________________
（2）废腐蚀液中含有的Cl-离子的物质的量浓度是_________________。
（3）计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。

5、选择题  下列说法正确的是?
A．S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．高温时，CuO比Cu2O稳定
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化