1、选择题  将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．0.3 mol·L―1　　　
B．0.03 mol·L―1
C．0.05 mol·L―1　
D．0.04 mol·L―1

参考答案：B

本题解析：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：
30mL×10-3L×0.5mol/L=500mL×10-3L×c
解得c=0.03mol/L．
故选B。
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10—13mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10—13mol/L<1×10—7mol/L,说明该溶液中溶质的加入抑制了水的电离，只有酸或碱对水的电离是抑制的，所以①④是正确的，②③对水的电离是促进的，错误。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  10、能源可划分为一级能源和二级能源,自然界直接提供的能源为一级能源,需要消耗其它能源的能量间接获取的能源称为二级能源。下列关于能源的说法正确的是
C．电能是一级能源? D．煤气是一级能源

参考答案：A

本题解析：水利可以发电，属于一级能源。电能是二级能源。煤气需要利用碳在高温下和水蒸气反应生成，属于二级能源，所以答案是A。

本题难度：简单

4、选择题  某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是

A．I是氨水的pH变化曲线
B．b、c两点溶质的浓度相等
C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等
D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

参考答案：A

本题解析：考查弱电解质的电离
A：由于弱电解质溶液在稀释的过程中，可以促进其电离，故氨水的pH降低“速率”较小，正确
B：两原溶液的pH相同，说明氨水的浓度相对大，稀释相同倍数后，浓度仍然较大，不正确
C：由于弱碱的浓度较大，物质的量也相对较大，消耗的酸的物质的量也较大，不正确
D：酸稀释过程中，酸性减弱，即c(H+)减小，但c(OH—)一定增大，不正确
答案为A

本题难度：一般

5、填空题  利用所学化学反应原理，解答以下问题：
(1) 某溶液含两种相同物质的量的溶质，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是________。
(2) 已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是________________________________。
(3) 以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为______g。
(4) 向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH ?7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为_______________________________________，向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH ?7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为?。

参考答案：（共12分）
(1) NH4Cl和NH3·H2O （2分）? (2) R2Z>RX>RY（2分）? (3) 0.64（2分）
(4)? pH＞7（1分）? Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— ＝ AlO2－+2BaSO4↓+2H2O （2分）
pH ="7" （1分）? 2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH— ＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（2分）

本题解析：（1）如溶液为NH4Cl，则溶液中存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），如溶液为NH3·H2O，则溶液中存在
c（NH4+）c（OH-）＞c（H+），而c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则应为NH4Cl和 NH3·H2O的混合物，
故答案为：NH4Cl和 NH3·H2O。
（2）由Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12可知，
RX溶液中c（R+）= ，RY溶液中c（R+）= ，R2Z溶液中c（R+）= ，
则R+浓度由大到小的顺序是R2Z＞RX＞RY，
故答案为：R2Z＞RX＞RY。
（3）电解CuSO4溶液，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，阳极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，
当Cu完全析出时，生成n（O2）=(1/2)×0.01mol=0.005mol，而此时在阳极生成0.01mol气体，则标明Cu完全析出，在阴极上还发生：2H++2e-=H2↑，所以生成的铜为m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g，
故答案为：0.64。
(4)碱过量，故溶液的pH＞7。离子反应总方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— ＝ AlO2－+2BaSO4↓+2H2O。碱反应完，故pH =7，离子反应总方程式为2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH— ＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡、电化学以及化学平衡知识，题目难度较大，本题易错点为（6），注意从等效平衡的角度分析。

本题难度：一般