参考答案：A

本题解析：由反应方程式可列关系式为：2HCl被氧化～Cl2，可得收集到氯气0.224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是n=0.224÷22.4×2=0.02mol，故A项正确；本题选A。
考点：化学计算。

本题难度：一般

2、选择题  下列化学用语表示正确的是? (　　)。
A．Cl－的结构示意图：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式：
D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

参考答案：D

本题解析：A项中核内质子数应为17；B项中给出的是甲烷分子的比例模型；C项中正确的电子式为。

本题难度：简单

3、填空题  按要求写出下列反应的化学方程式
（1）铁在氯气中燃烧______．
（2）氯气水反应______．
（3）工业制取漂白粉______．
（4）实验室制取氯气______．

参考答案：（1）氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧的产物是氯化铁，故答案为：2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3；
（2）氯气能溶于水，生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）工业上用氯气和熟石灰来制取漂白粉，原理是：Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO2+4HCl?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  在1Lamo1?L-1AlCl3溶液中加入1Lbmo1?L-1NaOH溶液
（1）当b≤3a时，生成Al（OH）3的物质的量为______mol；
（2）当a、b满足______条件时无沉淀生成；
（3）当a、b满足______条件时，b增大，沉淀量减少，此时生成沉淀的质量______g．

参考答案：已知反应：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl?
1?3
a?b?
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
?1?4?
?a?b?
当b=3a时刚好完全沉淀，b=4a时刚好无沉淀生成，
则（1）当b≤3a时，NaOH不足，NaOH完全反应生成Al（OH）3 沉淀，
生成Al（OH）3的物质的量为：n（Al（OH）3）=13n（NaOH）=b3mol，
故答案为：b3mol；
（2）由反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O可知，b≥4a时无沉淀产生，故答案为：b≥4a；
（3）由反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O，
可知：3a＜b＜4a时，先有沉淀产生后部分溶解，则
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl?
a?3a?a
Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O
1? 1
（b-3a）?（b-3a）?
所以最后剩余n（Al（OH）3 ）=[a-（b-3a）]mol=（4a-b）mol，
m（Al（OH）3 ）=（4a-b）mol×78g/mol=78×（4a-b）g=312ag-78bg
故答案为：312a-78b．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在反应：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比（   ）
A．1：1　
B．1：2
C．3：2
D．2：1