1、选择题  钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 (? )
A．2H++2e－=== H2
B．Fe2++2e－=== Fe
C．2H2O+O2+4e－=== 4OH－
D．Fe3++e－=== Fe2+

参考答案：C

本题解析：原电池中正极是得到电子的，所以钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生反应的物质是氧气，因此正确的答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，正确的是：
A．电解池是将化学能转化为电能的装置
B．自发的氧化还原反应可设计为原电池的化学反应
C．金属的导电是物理变化，石墨和电解质溶液导电是化学变化
D．电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  工业上处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（FeSO4·7H2O），把废水中的Cr2O72－还原成Cr3+离子，再加入过量的石灰水，使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀。第二种方法是：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应:阳极?，阴极?。
（2）Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：?。
（3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的NaCl的目的是?。
（4）能否用石墨电极来代替Fe电极？?（填“能”或“不能”），简述理由：
?。

参考答案：（1）Fe－2e－＝Fe2+（1分） 2H++2e－＝H2↑（1分）
（2）6Fe2++ Cr2O72－+14H+ ＝ 6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）
（3）增强溶液（或废水）的导电性。（1分）
（4）不能，因为阳极不能产生能将Cr2O72－还原到Cr3+的Fe2+。（2分）
解析:由于Cr（Ⅵ）的化合物毒性远高于Cr（Ⅲ）化合物，将Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ），对废水进行处理是电化学知识在实际生活中的具体运用。在处理有关问题时，应注意思维的有序性：首先应考虑，溶液中阴阳离子在外电场作用下的定向迁移；然后再考虑阴阳两极按放电顺序可能发生的电极方程式。阴极：2H++2e－＝H2↑，阳极：Fe－2e－＝Fe2+，产生的Fe2+在向阴极迁移的过程中与向阳极迁移的Cr2O72－相遇，发生氧化还原反应：6Fe2++ Cr2O72－+14H+ ＝ 6Fe3++2Cr3++7H2O，使Cr2O72－转化为Cr3+，同时Fe2+也转化为Fe3+。在以上电解的阴极反应及Fe2+与Cr2O72－的氧化还原反应中都消耗了大量的H+，溶液的pH不断变大，有利于Fe3+，Cr3+生成相应的Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀。若将Fe电极改成为石墨电极，由于不能产生的Fe2+，而不能将Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+，显然是不行的。

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：
① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e－＝Fe+2OH－
③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O－2e－＝Fe(OH)2+2H+
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A．③
B．③④
C．④
D．①②⑤

参考答案：C

本题解析：①放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故①正确；②充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-、2Ni(OH)2＋2OH--2e-＝Ni2O3＋3H2O，故②正确；③放电时是原电池，负极：Fe-2e-+2OH-＝Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故③错正确；④放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，负极：Fe-2e-+2OH-＝Fe(OH)2，故④错误；⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故⑤正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片质量会增加
B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀
D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

参考答案：D

本题解析：
试题分析:A、a和b不连接时，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁。生成的铜附着在铁片上，因此铁片质量会增加，A正确；B、a和b用导线连接时构成原电池，铁的金属性强于铜，因此铁是负极，铜是正极，则正极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu，B正确；C、a和b用导线连接时构成原电池，铁的金属性强于铜，因此铁是负极失去电子而被腐蚀。a和b不连接时，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁而被腐蚀，C正确；D、a和b分别连接电源正、负极时，构成电解池。Fe电极是阳极，失去电子，发生的电极反应为：Fe－2e－＝Fe2＋，D不正确，答案选D。

本题难度：一般