1、选择题  在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧，一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关，下列对此调查结论的理解正确的是
[? ]
A．精铜砂装载过多导致沉船
B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力
C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀
D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时相同的普通环境中，最易被腐蚀的是（?）
A．镀锌铁（白铁）
B．镀锡铁（马口铁）
C．镀银铁
D．镀铜铁

参考答案：C

本题解析：由于铁有镀层所以镀层被破坏易形成原电池反应，铁做负极被腐蚀，且另外一种电极越不活泼铁被腐蚀的越快，答案选C。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

本题难度：一般

3、选择题  据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是?
A．2H++2e-=H2↑
B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．Fe-2e-=Fe2+
D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

参考答案：C

本题解析：在酸雨季节铁制品极易腐蚀，铁一般作为电池的负极被腐蚀，电解质溶液为酸，所以在其腐蚀中负极主要发生的反应是Fe-2e-=Fe2+，在正极发生的反应为2H++2e-=H2↑，故本题的答案选择C。
点评：本题考查了铁的电化学腐蚀，该考点是高考常考的考点，解答本题的关键是要看电解质溶液，因为酸度较大，所以铁发生的是析氢腐蚀。本题难度适中。

本题难度：简单

4、选择题  右图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是
?
A．食盐水中有气泡逸出
B．铁表面的反应为
C．红色首先在食盐水滴的中心出现
D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀

参考答案：D

本题解析：生铁中的铁与碳组成原电池的负极与正极，而中性的食盐水为电解质溶液，可见本实验研究的是金属的吸氧腐蚀。
负极：Fe－2e－=Fe2＋?正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
由电极反应可知，食盐水中无气泡放出，由于氧气在食盐水滴边上的浓度相对大，所以水滴边上更容易生成OH－使溶液呈碱性，导致红色的出现。
故答案为D

本题难度：简单

5、选择题  下列事实与电化学腐蚀无关的是? (　　)。
A．光亮的自行车钢圈不易生锈
B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿
C．铜、铝电线一般不连接起来作导线
D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

参考答案：A

本题解析：自行车钢圈外面镀了一层不易发生化学变化的金属，阻止了钢铁与空气的接触，所以不易生锈，与电化学腐蚀无关。

本题难度：一般