1、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．NH4C1溶液与NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl-
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-

参考答案：A、方程式中前后没有变化的离子应该删去，所以NH4C1溶液与NaOH溶液混合混和：OH-+NH4+=NH3?H2O，故A错误；
B、在金属活动顺序表中Cu排在H的后面，不能置换酸中的氢，所以稀硫酸与铜片不反应，故B错误；
C、反应中离子的计量数与实际不符，所以稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、过量氯气通入溴化亚铁溶液中生成溴单质和三氯化铁，所以其离子方程式为：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（?）
A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
B．钢铁生锈的负极电极反应： Fe —3e—＝ Fe3+
C．证明氯气氧化性大于硫可用： Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓
D．用钠与硫酸铜溶液反应证明钠的金属性更强： 2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+

参考答案：C

本题解析：选项A中Fe(SCN)3不是沉淀，A不正确；铁在负极失去2个电子，选项B不正确；较强的非金属能置换较弱的非金属单质，选项C正确。钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和盐溶液中的溶质发生反应，因此选项D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写不正确的是
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B．澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O
C．用烧碱吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O
D．用O3处理KI中的I-离子：4I- + O3+ 2H+ = 2I2 + O2 + H2O

参考答案：D

本题解析：反应4I- + O3+ 2H+ = 2I2 + O2 + H2O中，电荷不守恒，不正确，答案为D

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是
A．用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO42--
C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D．明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A中醋酸是弱酸不拆；B应为：KHSO4=K+＋HSO4―;C正确；D应为：2Ba2＋＋2SO42―＋Al3++4OH-=AlO2-+2H2O＋2BaSO4↓

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

参考答案：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般