1、填空题   (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；
(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁? B.盐酸? C.氯化钠晶体? D.熔融氢氧化钠
(5) 25℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。

参考答案：(1)13 (2)＜　NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋　(3)C? (4) D ?(5) ＜

本题解析：（1）氢氧化钠是一元强碱，则25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中OH－浓度是0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度＝10－14÷0.1＝10－13mol/，因此溶液的pH为13。
（2）由于氯化铵是强酸弱碱盐，溶于水NH4＋水解，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，则25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＜7。
（3）)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液与0.1 mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合后，二者恰好反应生成氯化钠和弱电解质一水合氨，溶液显碱性，因此溶液中离子浓度大小关系是[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]，答案选C。
（4）溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质，据此可以判断。A、铁是金属单质，可以导电，但不是电解质，也不是非电解质，A不正确；B、盐酸可以导电，但属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B不正确；C、氯化钠晶体是电解质，但不能导电，只有溶于水或在熔融状态下才能导电，C不正确；D、熔融的氢氧化钠可以导电，属于电解质，D正确，答案选D。
（5）水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。因此酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1＜C2。

本题难度：困难

2、选择题  在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是?（?）
A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、Mg2+
B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+
C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na+、K+、CO、Br－
D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L：Na+、HCO3-、Cl－、Br－

参考答案：C

本题解析：A、pH＝13，则溶液呈碱性，HCO3-不能大量共存（因与OH-反应生成CO32-、H2O），Mg2+不能大量共存（因与OH-反应生成氢氧化镁沉淀）；
B、H+、NO、I－不能大量共存（因发生氧化还原反应）；
D、说明水的电离受到抑制，则溶液可酸性，可碱性：HCO3-在酸性（与H+反应生成CO2、H2O）、碱性（与OH-反应生成CO32-、H2O）条件下都不能大量共存；

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题   下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH、SCN－、SO
C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO