1、选择题  对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

A? B? C? D

参考答案：D

本题解析：A、该反应是一个反应前后体积不变的反应，因此增大压强对正逆反应来讲是同等程度的改变大小，错误；B、错误跟A的原因一样；C、应该遵守“先拐先平，数值大”，错误；D、正确。

本题难度：一般

2、选择题  在恒温容器中，可逆反应?C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是（　　）
A．气体的压强不变
B．气体的体积不变
C．混合气的密度不变
D．有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂

参考答案：A、若在恒压容器中，压强不变不能证明达到平衡状态，故A错误；
B、恒容容器中体积不变，不能说明达到平衡，故B错误；
C、反应前后气体质量发生变化，体积变化的反应，恒容容器中、恒压容器中密度变化平衡变化，可以证明反应达到平衡，故C正确；
D、平衡需要正逆反应速率相同，应为有2n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断时证明达到平衡，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

参考答案：C

本题解析：设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol，则：
A（g）+B（g）C（g）+D（g）
开始（mol·L－1）：0．2? 0．2? 0? 0
变化（mol·L－1）：x? x? x? x
平衡（mol·L－1）：0．2-x? 0．2-x? x? x
故?=1，解得x=0．1
所以平衡时B的转化率为×100%=50%，故A正确；增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，故B正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故C错误；反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0．005mol·L－1·s－1，故D正确，故选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
化学式
电离常数
HClO
K1＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。