1、简答题  为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是______（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为______．

（2）溶液A中所含溶质的化学式为______．
（3）步骤②发生反应的离子方程式为______．
（4）沉淀II的化学式为______．
（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为______．（列出计算式）

参考答案：（1）实验中用到的化学操作有称量、过滤和蒸发，没有蒸馏操作，蒸馏用到的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、接收器以及酒精灯和铁架台等．
故答案为：d；蒸馏烧瓶，冷凝管；
（2）氧化铜和氧化亚铁分别与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，又硫酸过量，故答案为：FeSO4、CuSO4、H2SO4；
（3）Fe2+具有还原性，H2O2具有氧化性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+和H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）Fe（OH）3；
（5）沉淀II为Fe（OH）3，根据铁元素守恒：FeO～FeSO4～Fe（OH）3，可知FeO的质量应为：72×m3107，所以CuO的质量为：m1-m2-72×m3107，
粗氧化铜样品中CuO的质量分数为m1-m2-72m3107m1×100%，故答案为：m1-m2-72m3107m1×100%．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将1.12g铁粉加入25mL?2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写出一个“Cu”，放置一段时间，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是（ ? ）
A．烧杯中的溶液呈棕黄色
B．铜片无任何变化
C．铜片上有凹陷的“Cu”字
D．发生的反应为Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸．将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质______；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质______．
（2）回答：氯气和二氧化硫使品红溶液褪色原理上的不同点：______．

参考答案：（1）氯气具有氧化性，能将Fe2+转化为Fe3+，铁和铜具有还原性，能将Fe3+转化为Fe2+，故答案为：①；②③；
（2）氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸破坏了有机色质，二氧化硫是与品红生成一种不稳定的无色物质，前者是不可逆的、后者是可逆的，
故答案为：氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸破坏了有机色质而使物质褪色，二氧化硫是与品红生成一种不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，前者是不可逆的、后者是可逆的．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③少量的电石加到过量的NaHCO3溶液中
④ Na2O2投入FeCl2溶液中
[? ]
A．①
B．③
C．②③
D．①③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般