1、填空题  实验室用氯化钠固体配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①?，②?，③?，④?，⑤?，⑥?。
（2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：?。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：?，原因是：?。

参考答案：（1）①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容
（2）500 mL容量瓶?烧杯、玻璃棒、胶头滴管?
（3）偏小?溶液体积增大，溶质物质的量不变

本题解析：（1） 溶液配制步骤要记清楚；（2）配制溶液时需要的仪器要和步骤联系。如溶解用到烧杯和玻璃棒，转移溶液用到玻璃棒，定容用到胶头滴管。
（3）定容后，加盖倒转摇匀后，液面低于刻度线，是正常的，若加蒸馏水至刻度线，则溶液体积增大，而溶质的物质的量不变。所配溶液的浓度偏小。

本题难度：一般

2、选择题  等物质的量浓度的下列各溶液中，NH的浓度最大的是(　　)
A．NH4HCO3
B．NH4HSO4
C．NH4Cl
D．NH3·H2O

参考答案：B

本题解析：在溶液中NH4＋水解生成一水合氨，浓度降低。由于B中硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解，浓度最大。一水合氨是弱碱，则D中NH4＋浓度最小，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生答题能力的培养，旨在提高学生的应试能力和学习效率。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

本题难度：简单

3、选择题  将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为?（?）
A．8.96L
B．4.48L
C．0.896L
D．0.448L

参考答案：C

本题解析：根据题意可知金属的质量为2.64g，金属氢氧化物的质量为4.68g，可求出OH-的质量为2.04g，金属失1mol电子就结合1molOH-，因此OH-的量就是失电子的量，所以反应中失电子，1molNO生成得3mol电子，根据得失电子数相等可求得NO的量为0.04mol，所以标准状况下，NO的体积为0.896L。答案选C。
点评：本题的关键就是找到金属结合OH-的量与转移电子数的关系。

本题难度：简单

4、选择题  NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100ml 1 moI·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA

参考答案：B

本题解析：标准状况下1mol任何气体（包括不反应的混合气体）所占体积约为22.4L，水在标准状况下为冰水混合物，A错；常温下，100ml 1 moI·L-1Na2CO3物质的量为1mol，由于CO32-会发生水解，溶液中阴离子总数大于0.1NA，B正确；C错，不是在标准状况下。1 moINH3中含3molN—H，3.4g NH3物质的量为0.2moI，N—H键数目为0.6NA

本题难度：简单

5、实验题  用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为?、?。
⑵该实验的实验步骤为：
①计算，②称量?gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度?；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度?；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度?；
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度?；
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度?。

参考答案：⑴100 mL容量瓶?玻璃棒?⑵5.9?⑶①偏高?偏高?无影响?偏低 偏低

本题解析：（1）由于实验室没有95ml容量瓶，所以要用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，则需要100ml容量瓶，另外还缺少溶解和转移时的玻璃棒。
（2）需要氯化钠的质量＝0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol＝5.85g≈5.9g。
（3）根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，这说明砝码质量偏大，因此氯化钠的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高；②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏少，因此所配溶液的浓度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度不影响；④若定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低；⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低。

本题难度：一般