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高中化学知识点讲解《物质的量》高频试题特训（2017年最新版）(四)
2017-08-01 00:38:56
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、计算题 将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：
(1)所需浓硫酸的体积；
(2)所需水的体积。
参考答案：（1）108.7 mL?（2）1000 mL
本题解析：解：n(硫酸)＝2 mol /L×1 L＝2 mol
m(硫酸)＝2 mol×98 g / mol＝196 g
m(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 g
V(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g / cm3 ＝108.7 mL
m(稀硫酸)＝1.20 g / cm3×1 000 mL＝1 200 g
m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g
V(水)＝1 000 g÷1.00 g / cm3＝1 000 mL
点评：该题是基础性试题的考查，但是该题给出的条件较多，信息量太多，这需要学生熟悉掌握相关的知识才能够较快解答此题。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数目为NA
B．18gH2O中含有的质子数为10NA
C．2g H2所含原子数目为NA
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
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参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、简答题 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等．
（2）含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______．
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2 跟3体积气体Y2 化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______．
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，则c（SO42-）=______．
参考答案：（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，则H2O分子的物质的量应为0.3mol，即0.4NA个时，与0.3molNH3分子中所含原子数相等，
故答案为：0.4NA；
（2）Al2（SO4）3中N（A13+）：N（SO42-）=2：3，
则含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol，
故答案为：0.6mol；
（3）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则m（A）+m（B）=m（C+m（D），
m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，
M（C）=4.24g0.04mol=106g?mol-1，
故答案为：106g?mol-1；
（4）在一定的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积气体X2 跟3体积气体Y2 化合生成2体积化合物，设该化合物为A
则有X2+3Y2 =2A，则A为XY3或Y3X，
故答案为：XY3或Y3X；
（5）溶液遵循电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c（SO42-），
c（SO42-）=0.15mol/L，
故答案为：0.15mol/mol．
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧分液漏斗
实验室现有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4提供，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）上述仪器中，一直用不到的有 （填序号）。
（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有______________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．作为反应容器
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（3）配制时应量取浓硫酸_________mL。
（4）实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。
（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。（填序号）
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视标线
参考答案：（1）②⑦⑧ （2）BCD （3）13.6 （4）搅拌、引流 （5）①②
本题解析：（1）配制硫酸溶液用量筒量取浓硫酸，不用托盘天平，溶解在烧杯中进行，不用烧瓶，分液漏斗用于分液，答案为②⑦⑧；（2）容量瓶是一个精确的量器，不能用来加热溶解固体，不能作为反应容器，不能长期贮存溶液，只能用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，答案为BCD；（3）容量瓶的规格为500ml，该按配制500ml溶液来计算，0.5L×0.5mol/L×98g/mol÷98%÷1.84 g·cm－3＝13.6ml；（4），玻璃棒在稀释过程中起到搅拌作用，在转移溶液时起引流作用；（5）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质增加，浓度偏高；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液冷却后体积减小，浓度偏高；③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过标线，体积增大，浓度偏低，再用胶头滴管吸出超过部分，浓度不变，最终浓度偏低；⑤定容时，仰视标线，体积偏大，浓度偏低。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制
本题难度：一般
5、选择题 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
[? ]
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2．4gNaOH时误用了“左码右物”方法
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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