1、选择题  下列递变情况正确的是(　　)
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大
D．Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强

参考答案：B

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐升高，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以正确的答案是B。

本题难度：一般

2、选择题  下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是

参考答案：C

本题解析：设A的原子序数为x，则C的原子序数为x+2，B的原子序数为x+1+8，根据题中信息分析得：x+x+2+x+1+8=2(x+1+8)，解得x=7，即A为N元素，B为S元素，C为F元素。
A项：B为第三周期的元素，故错；B项：C为VA族元素Ⅶ族元素，故错；D项：C元素，即F元素，没有最高正价，故错。故选C。
点评：本题考查的是元素周期表和元素周期律的相关知识，题目难度中，熟悉元素周期表的结构和元素周期律的内容是解题的关键。

本题难度：一般

3、填空题  （14分）下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）g元素在周期表中的位置?。元素a和w形成的化合物wa3是?分子（填”极性”或”非极性”）。
（2）d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点?，（填”高”、”低”或”相等”）原因是?。
（3）用电子式表示化合物eh的形成过程?。
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有?，（答一种即可）由化合物b（wa2）4在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为?。

参考答案：
（1）第四周期VIIA?（2分）?极性?（2分）
（2）高（1分）d、h的氢化物均为分子晶体，HF分子问存在氢键，且氢键强于分子问作用力?（2分）
（3）?（3分）
（4）作高温结构陶瓷材料、作轴承、气轮机叶片、机械密封环，永久性模具等机械构件，（答一种即可，其它合理答案也给分）（1分）? C3N4（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是

参考答案：C

本题解析：M层上有2对成对电子，说明T是S元素；元素最高正价是+7价，因此X是氯元素；第三周期元素的简单离子中半径最小的是铝，则Y是Al；根据Z的性质以及和氧气的产物可判断，Z是Na。A不正确，因为水分子间存在氢键，所以沸点是同族元素氢化物中沸点最高，而H2S的最低，A正确；高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，B最强；核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的递增而减小，C不正确，离子半径从小到大的顺序是Y＜Z＜X＜T；氯化铝形成的晶体是分子晶体，氯化钠形成的晶体是离子晶体，D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，侧重学生能力的考查。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力。

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。
　　⑴C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A与C按个数比1:1形成的化合物的电子式__________。
　　⑵当n＝2时，B的原子结构示意图为________，B与C形成的化合物的结构式为___________。
　　⑶若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________________(用元素符号表示)。

参考答案：⑴1s22s22p4　 　?⑵　　 O＝C＝O
⑶第二周期IA族；O>P>Si>Li

本题解析：A可能为H、Li、Na三种元素的任一种，B可能为C、Si中的一种，C为O，电子排布式为1s22s22p4，D的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P。
　　⑴当A电子排布式为1s1时，为氢元素，与O形成H2O2；
⑵n＝2，
Li
　
　
　
　
O
　
　
　
Si
P
　
B为C，其原子结构示意图为；
　　⑶A为Li，B为Si，则四者在周期表中位置关系为
　 　 第一电离能顺序为I1(O)> I1(P)> I1(Si)> I1(Li)

本题难度：一般